Сделайте окислительно-восмтановительную реакцию PbNO3 + NaF =
2. MnSO4 + H3PO4 =
3. CaCl2 + K2SO3 =
4. ZnSO4 + NaCl =​

1.1)4HCl+MnO2➡️MnCl2+Cl2+2H2O

2) 3Cl2+6KOH➡️5KCl+KClO3+3H2O(при t)

3)2KClO3+3S➡️2KCl+3SO2

4)KCl+AgNO3➡️AgCl⬇️+KNO3

2.1)Br2+H2➡️2HBr

2)HBr+KOH➡️KBr+H2O

3)6KBr+K2Cr2O7+7H2SO4➡️3Br2+Cr2(SO4)3+ 4K2SO4+7H2O

4)Br2+2Na➡️2NaBr

5)2NaBr+Cl2➡️2NaCl+Br2

3.1)2KClO3➡️2KCl+3O2(kat-MnO2)

10KCl+2KMnO4+8H2SO4➡️2MnSO4+6K2SO4+5Cl2+ 8H2O

2)3Cl2+6KOH➡️5KCl+KClO3+3H2O(при t)

3)5KClO3+6P➡️3P2O5+5KCl (при t)

4)10KCl+2KMnO4+8H2SO4➡️2MnSO4+6K2SO4+5Cl2+ 8H2O

4.1)I2+2K➡️2KI

2)2KI+Cl2➡️2KCl+I2

3)I2+2Na➡️2NaI

4)2NaI+Cl2➡️2NaCl+I2

5)NaCl+AgNO3➡️AgCl⬇️+NaNO3

5.1)F2+H2➡️2HF

2)2HF+CaCl2➡️CaF2⬇️+2HCl

3)CaF2+2HCl➡️CaCl2+2HF(признак реакции-образование слабого электролита фтороводородной кислоты)

4)CaCl2+2AgNO3➡️Ca(NO3)2+2AgCl⬇️

в третьем возможно первое превращение в одну стадию, но я не знаю как

Объяснение:

Дано:  

m(розчинуKOH)=300г.  

ω%(KOH)=12%

m[розчину[Ba(OH₂)]=100г.

ω%[Ba(OH₂)]=8%

n(OH⁻)-?  

1. Визначимо масу калій гідроксиду :

m(KOH)=ω%(KOH)×m(розчинуKOH)÷100%=12%×300г.÷100%=36г.

2. Визначимо молярну масу калій гідроксиду :

M(KOH)=39+16+1=56г./моль

3. Визначимо кількість речовини в 36г.:

n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=36г.÷56г./моль=0,6моль

4. KOH=K⁺+OH⁻

          1моль KOH       образует  1моль       OH⁻

         0,6мольKOH    образует   0,6моль   OH⁻

5. Визначимо масу барій гідроксиду :

m[Ba(OH₂)]=ω%[Ba(OH₂)]×m[розчину[Ba(OH₂)]÷100%

m[Ba(OH₂)]=8%×100г.÷100%=8г.

6. Визначимо молярну масу барій  гідроксиду :

M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль

7. Визначимо кількість речовини барій  гідроксиду в 8г.:

n[Ba(OH₂)]=m[Ba(OH₂)]÷M[Ba(OH₂)]=8г.÷171 г./моль=0,05моль

8. Ba(OH₂)=Ba²⁺+2OH⁻

          1моль  Ba(OH₂)      образует  2моль OH⁻

       0,05моль  Ba(OH₂)    образует  0,1моль  OH⁻

9. n(OH⁻) =0,6моль+0,1моль=0,7моль

10. Відповідь: При змішуванні 300г. 12% розчину калій гідроксиду і 100г. 8% барій гідроксиду утворюється кількість речовини гідроксид-йонів 0,7моль .