Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(-2)
HNO3 = H(+) + NO3(-)
LiOH = Li(+) + OH(-)
Ca(OH)2 не диссоциирует
KOH = K(+) + OH(-)
FeSO4 = Fe(+2) + SO4(-2)
Cr2(SO4)3 = 2Cr(+3) + 3SO4(-2)
Na3PO4=3Na(+) + PO4(-3)
H2S не диссоциирует
H3PO4 = 3H(+) + PO4(-3)
ZnCl2 = Zn(+2) + 2Cl(-)
MgSO4 = Mg(+2) + SO4(-2)
Ba(OH)2 = Ba(+2) + 2OH(-)
AlCl3 = Al(+3) + 3Cl(-)
Ba(NO3)2 = Ba(+2) + 2NO3(-)
Mg3(PO4)2 не диссоциирует
H2SO3 = 2H(+) + SO3(-2)
K2SiO3 = 2K(+) + SiO3(-2)
CsOH = Cs(+) + OH(-)
Cu(CH3COO)2 = Cu(+2) + 2CH3COO(-)
Диссоциация процесс обратимый.