Семь простых веществ в обычных условиях состоят из двух атомных молекул, X2. Масса самой тяжёлой из таких молекул 127 раз больше массы самой лёгкой. Установите формулы этих двух молекул. Напишите уравнение реакции между ними, если известно, что продукт реакции также состоит из двухатомных молекул. Напишите формулы трёх других простых веществ, молекулы которых состоят их двух атомов
Дано:
V(H₂S) = 2,8 л
m(практ.) = 11,4 гр
Найти:
ω вых.(продукта) - ?
1) Запишем уравнение реакции, с этой реакцией мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем массу осадка:
2,8 л x - гр
H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
1 моль 1 моль
22,4 л/моль 96 гр/моль
2) Сначала найдем молекулярный объем сероводорода, и молекулярную массу осадка:
V(H₂S) = 22,4 л/моль
M(CuS) = 64+32 = 96 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции, мы найдем массу осадка, если сказано найти выход продукта, то тогда мы и найдем массу с теоретического:
x = 96 гр/моль × 2,8 л/22,4 л/моль = 96 гр/моль × 0,125 моль = 12 гр ⇒ m(СuS) = m(теор.) = 12 гр
4) Мы нашли массу осадка это из теоретического, и по условии в практике тоже известно, значит из теоретического и в практике, можно найти массовую долю выхода продукта по такой формуле:
ω вых.(продукта) = m(практ.)/m(теор.) × 100%
ω вых.(продукта) = 11,4 гр/12 гр × 100% = 0,95 × 100% = 95%
ответ: ω вых.(продукта) = 95%
Вообщем смотри...Основания образуют металлы (из данного перечня это магний, железо, медь). Теперь нужно выяснить, какая валентность у металла в оксиде. (если не знаешь как, дополнительно потом допишу). Так как оксид, соответствует основанию, то в основании валлентность металла будет такая же, как и в оксиде. "частица -ОН" имеет валлентность ( 1 ). Получается если в оксиде меди CuO валентность меди равна 2, то оксид получится Cu(OH)2...ну и тому подобное...называются они следующим образом: гидроксид + название металла + (валлентность). Например: гидроксид меди (2).