Реакция взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом калия (H3PO4 + KOH = ?) относится к реакциям обмена, но кроме этого, называется нейтрализацией и проводит к образованию средней соли – фосфата калия и воды.
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Поскольку число молей исходных веществ одинаково, для того, чтобы выяснить, какое из них находится в избытке, а какое – в недостатке, обратимся к уравнению реакции. Коэффициент 3 перед гидроксидом калия свидетельствует о том, что это вещество в избытке. Дальнейшие расчеты осуществляем по фосфорной кислоте.
Согласно уравнению реакции
\[ n(H_3PO_4) : n(K_3PO_4) = 1:1,\]
значит
\[n(K_3PO_4) = n(H_3PO_4) = 0,1 mole.\]
Тогда масса фосфата калия будет равна (молярная масса – 212,27 g/mole):
Объяснение:
Реакция взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом калия (H3PO4 + KOH = ?) относится к реакциям обмена, но кроме этого, называется нейтрализацией и проводит к образованию средней соли – фосфата калия и воды.
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
\[3H^{+} + PO_4^{3-} + 3K^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3K^{+} + PO_4^{3-} + 3H_2O;\]
\[3H^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(H_3PO_4) = 98 g/mole; M(KOH) = 56 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M.\]
\[n(H_3PO_4) \rightarrow m(H_3PO_4) \div M(H_3PO_4) \rightarrow 10,3 \div 98 \rightarrow 0,1 mole.\]
\[n(KOH) \rightarrow m(KOH) \div M(KOH) \rightarrow 5,3 \div 56 \rightarrow 0,1 mole.\]
Поскольку число молей исходных веществ одинаково, для того, чтобы выяснить, какое из них находится в избытке, а какое – в недостатке, обратимся к уравнению реакции. Коэффициент 3 перед гидроксидом калия свидетельствует о том, что это вещество в избытке. Дальнейшие расчеты осуществляем по фосфорной кислоте.
Согласно уравнению реакции
\[ n(H_3PO_4) : n(K_3PO_4) = 1:1,\]
значит
\[n(K_3PO_4) = n(H_3PO_4) = 0,1 mole.\]
Тогда масса фосфата калия будет равна (молярная масса – 212,27 g/mole):
\[m (K_3PO_4) \rightarrow n(K_3PO_4) \times M(K_3PO_4) \rightarrow 0,1 \times 212,27 \rightarrow 21,227 g.\]
• Оксид хрома (III) Cr₂O₃ - амфотерный оксид
Основание: Cr(OH)₃ - гидроксид хрома (III)
Кислота: HCrO₂ - метахромистая кислота, H₃CrO₃ - ортохромистая кислота
• Оксид бериллия BeO - амфотерный оксид
Основание: Be(OH)₂ - гидроксид бериллия
Кислота: H₂BeO₂ - бериллиевая кислота
• Оксид брома (III) Br₂O₃ - кислотный оксид
Кислота: HBrO₂ - бромистая кислота
• Оксид свинца (II) PbO - амфотерный оксид
Основание: Pb(OH)₂ - гидроксид свинца (II)
Кислота: H₂PbO₂ - свинцовистая кислота
• Оксид йода (V) I₂O₅ - кислотный оксид
Кислота: HIO₃ - йодноватая кислота, HI₃O₈ - трийодноватая кислота
2.
BeO + 2HNO₃ → Be(NO₃)₂ + H₂O
SeO₂ + H₂O → H₂SeO₃
Rb₂O + H₂O → 2RbOH
NiO + H₂O ↛
I₂O₇ не получен и вряд ли существует вообще (если бы был получен, то реакция выглядела бы так:
2NaOH + I₂O₇ → 2NaIO₄ + H₂O или 10NaOH + I₂O₇ → 2Na₅IO₆ + 5H₂O)
Cr₂O₃ + 3SO₃ → Cr₂(SO₄)₃
Ni₂O₃ + KOH ↛
Li₂O + SO₂ → Li₂SO₃
N₂O₅ + B₂O₃ ↛ (хотя нитрат бора B(NO₃)₃ получен)