Серная кислота производится в процессе, называемом контактным процессом. Он имеет три этапа.
Этап 1 Приготовление оксида серы (IV). Можно получить это:
(а) путем сжигания серы;
(б) обжиг металлических сульфидных руд.
Этап 2 Приготовление оксида серы (VI). Эта реакция является обратимой и экзотермической.Катализатор используется для увеличения выхода оксида серы (VI).
Этап 3 Поглощение оксида серы (VI) (реакция с водой с образованием серной кислоты).
Поскольку реакция оксида серы (VI) с чистой водой также связана с реакцией с водяным паром с образованием мелких капель серной кислоты, оксид поглощается 98% -ным раствором серной кислоты.
Используйте данный текст и выполняйте необходимое!
б) Из какого сырья не образуются производственные остатки при использовании в производстве оксида серы (IV)?
c) Напишите одно уравнение химической реакции, описывающее производство оксида серы (IV) на 1-й стадии промышленного производства серной кислоты!
d) Как следует изменить условия реакции в реакции 2SO2 + O2 2SO3 + Q на стадии 2, чтобы увеличить выход получаемого оксида серы (VI)?
д) Напишите уравнение химической реакции, которое описывает процесс связывания SO2 на этапе 1, чтобы предотвратить его попадание в атмосферу!
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль