Сероводород представляет собой бесцветный и весьма ядовитый газ, уже 1 часть которого на 100 000 частей воздуха обнаруживается по его характерному запаху (тухлых яиц). смешали 3 литра сероводорода и 3 литра воды (н. рассчитайте массовую долю сероводорода в полученной кислоте.
Галогены располагаются в ПСХЭ в VII группе: F - фтор, Cl - хлор, Br - бром, I – йод
Обычно галогены определяют с нитрата серебра - AgNO3
Рассмотрим уравнения реакций: 1) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3
Хлорид натрия (поваренная соль) + нитрат серебра → хлорид серебра (осадок белого цвета) + нитрат натрия (соль)
2) NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
бромид натрия + нитрат серебра → бромид серебра (осадок бледно желтого цвета) + нитрат натрия (соль)
3) KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3
Йодид калия + нитрат серебра → йодид серебра (осадок желтого цвета) + нитрат калия (соль)
Именно по цвету осадка определяется какой галоген находится в соединении.
1)2Pb + O2 = 2PbO
Pb(0)-2e = Pb(+2) 2 в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль
2) PbO + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O
PbO + 2H(+) + 2NO3(-) = Pb(+2) + 2NO3(-) + H2O
PbO + 2H(+) = Pb(+2) + H2O
3) Pb(NO3)2 + 2KOH = Pb(OH)2 + 2KNO3
Pb(+2) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2OH(-) = Pb(OH)2 + 2K(+) + 2NO3(-)
Pb(+2) + 2OH(-) = Pb(OH)2
4) Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4]
Pb(OH)2 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + [Pb(OH)4](-2)
Pb(OH)2 + 2OH(-) = [Pb(OH)4](-2)
5) Na2[Pb(OH)4] + 2HCl = PbCl2 + 2NaOH + 2H2O
2Na(+) + [Pb(OH)4](-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = PbCl2 + 2Na(+) + 2OH(-) + 2H2O
[Pb(OH)4](-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = PbCl2 + 2OH(-) + 2H2O