Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента,

образующего соединения, соответствующие общим формулам Н 3 Э и Э 2 О 5

1) 2е,4е 2) 2е,8е,6е 3) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е

2.Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомных радиусов:

1) S, P, Si 2) Se, S, O 3) S. P, О 4) Be, B, Al

3. Оксид алюминия является

1) амфотерным 2) несолеобразующим 3) кислотным 4) основным

4.Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов

веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl 2) CuSO 4 и HNO 3

3) MgCl 2 и NaOH 4) Al 2 (SO 4 ) 3 и Cu(NO 3 ) 2

5.Уравнению реакции 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 соответствует схема превращения:

1) S+2 →S+6 2) S-2 → S+2 3) S+2 → S+4 4) S+4 → S+6

6.Верны ли следующие высказывания?

А.Степень окисления атома азота в соединении NO равна +2

Б.Степень окисления атома азота в соединении N 2 O 5 равна +3

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба

суждения не верны

7. С разбавленной азотной кислотой реагируют:

1) BaCl 2 2) CuO 3) NaOH 4) Mg 5) Cu 6) SO 2

9. Составьте уравнения реакций схемы превращений:

азот → аммиак→ оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота →

нитрат меди (II). Для первого превращения составьте электронный баланс,

для последнего превращения составьте полное и сокращённое ионное

уравнение.

10. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 12г. Угля,

содержащего 10% примесей при н.у.?

Mg⁰+HN⁺⁵O₃(конц.≥80%)→Mg⁺²(NO₃)₂+N⁺⁴O₂+H₂O

Mg⁰-2e⁻→Mg⁺² 2     1

                            2      

N⁺⁵+e⁻→N⁺⁴     1       2

Mg+4HNO₃(конц.≥80%)=Mg(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

Mg⁰+HN⁺⁵O₃(конц.45%-75%)→Mg⁺²(NO₃)₂+N₂⁺O+H₂O

Mg⁰-2e⁻→Mg⁺²     2      4

                                   8      

2N⁺⁵+2x4e⁻→2N⁺   8       1

4Mg+10HNO₃(конц.45%-75%)=4Mg(NO₃)₂+N₂O+5H₂O

Mg⁰+HN⁺⁵O₃(конц.∠5%)→Mg⁺²(NO₃)₂+N⁻³H₄NO₃+H₂O

Mg⁰-2e⁻→Mg⁺²        2      4

                                     8      

2N⁺⁵+8e⁻→2N⁻³        8       1

4Mg+10HNO₃(конц.∠5%)=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

Pb⁰+HN⁺⁵O₃(конц.)→Pb⁺²(NO₃)₂+N⁺⁴O₂+H₂O

Pb⁰-2e⁻→Pb⁺²    2     1

                            2      

N⁺⁵+e⁻→N⁺⁴     1       2

Pb+4HNO₃(конц.)=Pb(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

Pb⁰+HN⁺⁵O₃(разб.)→Pb⁺²(NO₃)₂+N⁺²O+H₂O

Pb⁰-2e⁻→Pb⁺²    2     3

                            6    

N⁺⁵+3e⁻→N⁺²    3       2

3Pb+8HNO₃(разб.)=3Pb(NO₃)₂+2NO+4H₂O

1)Формалин не является электролитом

2) Осмотическое давление растворов неэлектролитов находят по формуле:

Росм= CRT  ; кПа

где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

       Т - температура, °К;  Т = 273°К

       Росм = 2,8 атм = 2,8*101,325 = 283,71 кПа

       С - концентрация раствора, моль/л

Находим из данной формулы молярную концентрацию раствора:

С = Росм/(RT ) = 283,71/(8,314*273) = 0,125 моль/л

3) То есть в 1 л данного раствора находится 0,125 моль формалина. С другой стороны по условию в 1 л раствора находится 3,75 г формалина. Составляем пропорцию:

0,125 моль 3,75 г

      1 моль Х г

Х = 3,75/0,125 = 30

Значит молярная масса формалина равна 30 г/моль