: Si + Cl2 → SiCl4 + Q рассмотрите по всем признакам, выразите скорость данной реакции через концентрацию.

Воспользуемся формулой: 
 %
Из формулы выразим :  , здесь Mr - молярная масса вещества, Ar - атомная масса элемента,входящего в вещество, n - число атомов элемента в веществе, w(x) - процентное содержание элемента в веществе 

Найдём молярную массу вещества:  г/моль
Молярная масса складывается из атомных масс - вычтем атомную массу кислорода, чтобы найти атомную массу интересующего нас металла:
 г/моль
Но, так как сказано, что элемент первой группы, значит в оксиде число его атомов =2, т.е чтобы получилась атомная масса 1 атома, разделим полученное значение на 2:
46/2 = 23 г/моль 
Смотрим по таблице Менделеева, да, это натрий(Na) - одиннадцатый элемент.
Атом натрия имеет следующую конфигурацию:

Оксиду натрия Na2O соответствуем гидроксид NaOH, который проявляет типичные основные свойства:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH + AL(OH)3 = Na[Al(OH)4]
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
 

дано:                                                      решение:

                                                               w=m(в-ва) / m(смеси) * 100%

                                                               m(v-va)= w * m(smesi) / 100%

                                                               m(v-va)= 97*10 / 100=9.7

                                                                9.7                         x

                                                              CaCO3=Cao +    CO2

                                                              100(Mr(caco3))     22.4

                                                                x= 9.7*22.4 / 100 = 2.1728(otvet)

m(CaCO3)=10 gramm

w(primesei)=97%

V(co2)=?