2Cr+3O2+4KOH=2K2CrO4+2H2O V(O2)=2,24 л объем кислорода V₀ = 22,4 л/моль молярный объем газа M(Cr)=52 г/моль молярная масса хрома M(O2)=32 г/моль молярная масса кислорода
n(O2) = V(O2)/V₀ количество вещества кислорода m(O2) = n(O2)*M(O2) = V(O2)*M(O2)/V₀ выражение для расчета массы кислорода n(O2)=2,24/22,4=0,1 моль количество вещества кислорода m(O2)=2,24*32/22,4 = 3,2 г масса кислорода
по уравнению реакции: m(Cr)/(2M(Cr)) = V(O2)/(3V₀) откуда масса хрома: m(Cr) = 2M(Cr)*V(O2)/(3V₀) m(Cr) = 2*52*2,24/(3*22,4) = 3,47 г масса хрома
по уравнению реакции: n(Cr)/2 = n(O2)/3 n(Cr) = 2n(O2)/3 = 2*0,1/3 = 0,067 моль количество вещества хрома
Реакцией оксидов, гидроксидов, металла с соляной кислотой: Ca+2HCl->CaCl2+H2 CaO+2HCl->CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl->CaCl2+2H2O Разложением и диспропорционированием нестойких солей: Ca(OCl)2->t->CaCl2+O2 4Ca(ClO3)2->t->3Ca(ClO4)2+CaCl2 Прямым хлорированием: Ca+Cl2->CaCl2 2Ca(OH)2+2Cl2->CaCl2+Ca(OCl)2+2H2O CaI2+Cl2->t->CaCl2+I2 CaI2+SCl2->t->CaCl2+I2+S Действием соляной кислоты на соли более слабых или нерастворимых кислот: CaC2+2HCl->CaCl2+H2C2 CaCO3+2HCl->CaCl2+H2O+CO2 CaSiO2+2HCl+nH2O->CaCl2+SiO2*(n+1)H2O Обменом с другими солями с образованием нерастворимых соединений: CaSO4+BaCl2->BaSO4+CaCl2 Вытеснением кальцием из растворов хлоридов менее активных металлов: Ca+FeCl2->CaCl2+Fe Восстановлением хлоридов летучих металлов: Ca+2СsCl->t->CaCl2+2Cs(здесь цезий - газ) И т. д.
V(O2)=2,24 л объем кислорода
V₀ = 22,4 л/моль молярный объем газа
M(Cr)=52 г/моль молярная масса хрома
M(O2)=32 г/моль молярная масса кислорода
n(O2) = V(O2)/V₀ количество вещества кислорода
m(O2) = n(O2)*M(O2) = V(O2)*M(O2)/V₀ выражение для расчета массы кислорода
n(O2)=2,24/22,4=0,1 моль количество вещества кислорода
m(O2)=2,24*32/22,4 = 3,2 г масса кислорода
по уравнению реакции:
m(Cr)/(2M(Cr)) = V(O2)/(3V₀)
откуда масса хрома:
m(Cr) = 2M(Cr)*V(O2)/(3V₀)
m(Cr) = 2*52*2,24/(3*22,4) = 3,47 г масса хрома
по уравнению реакции:
n(Cr)/2 = n(O2)/3
n(Cr) = 2n(O2)/3 = 2*0,1/3 = 0,067 моль количество вещества хрома
Ca+2HCl->CaCl2+H2
CaO+2HCl->CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl->CaCl2+2H2O
Разложением и диспропорционированием нестойких солей:
Ca(OCl)2->t->CaCl2+O2
4Ca(ClO3)2->t->3Ca(ClO4)2+CaCl2
Прямым хлорированием:
Ca+Cl2->CaCl2
2Ca(OH)2+2Cl2->CaCl2+Ca(OCl)2+2H2O
CaI2+Cl2->t->CaCl2+I2
CaI2+SCl2->t->CaCl2+I2+S
Действием соляной кислоты на соли более слабых или нерастворимых кислот:
CaC2+2HCl->CaCl2+H2C2
CaCO3+2HCl->CaCl2+H2O+CO2
CaSiO2+2HCl+nH2O->CaCl2+SiO2*(n+1)H2O
Обменом с другими солями с образованием нерастворимых соединений:
CaSO4+BaCl2->BaSO4+CaCl2
Вытеснением кальцием из растворов хлоридов менее активных металлов:
Ca+FeCl2->CaCl2+Fe
Восстановлением хлоридов летучих металлов:
Ca+2СsCl->t->CaCl2+2Cs(здесь цезий - газ)
И т. д.