При взаимодействии водных растворов хлорида железа (III) и карбоната калия (FeCl3 + K2CO3 = ?) образуются осадок ржаво-коричневого цвета – гидроксид железа (III), средняя соль хлорид калия и выделяется углекислый газ.
В результате действия на хлорид железа (III) разбавленного раствора гидроксида натрия происходит образование осадка гидроксида железа (III) ржаво-коричневого цвета:
Гидроксид железа (III) существует только в виде кристаллогидратов и представляет собой кристаллы кубической сингонии красно-коричневого цвета. Они не растворяются в воде, но образуют с ней коллоидные растворы.
Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденный Fe(OH)_3, причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа.
Основной получение гидроксида железа (III) – это действие разбавленных растворов щелочей на растворимые соли железа (III):
Гидроксид железа проявляет амофтерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.
Цинк проявляет степень окисления +2, фосфор по условию -3.
Zn⁺² P⁻³
Чтобы составить формулу, нужно в качестве индексов поставить степени окисления (без знаков), НО КРЕСТ-НАКРЕСТ. Т.е 3 от P идет к Zn, а 2 от Zn идет к P. Получаем:
Zn₃P₂
Относительная молекулярная масса Mr считается как сумма атомных масс элементов в соединении. Атомные массы указаны в таблице Менделеева. Причем нужно учитывать количество атомов, умножая атомную массу на количество атомов (один атом несет одну массу, тогда два - две и т.д.).
Объяснение:
При взаимодействии водных растворов хлорида железа (III) и карбоната калия (FeCl3 + K2CO3 = ?) образуются осадок ржаво-коричневого цвета – гидроксид железа (III), средняя соль хлорид калия и выделяется углекислый газ.
В результате действия на хлорид железа (III) разбавленного раствора гидроксида натрия происходит образование осадка гидроксида железа (III) ржаво-коричневого цвета:
Гидроксид железа (III) существует только в виде кристаллогидратов и представляет собой кристаллы кубической сингонии красно-коричневого цвета. Они не растворяются в воде, но образуют с ней коллоидные растворы.
Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденный Fe(OH)_3, причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа.
Основной получение гидроксида железа (III) – это действие разбавленных растворов щелочей на растворимые соли железа (III):
Гидроксид железа проявляет амофтерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.
Относительная молекулярная масса равна 257
Объяснение:
Цинк проявляет степень окисления +2, фосфор по условию -3.
Zn⁺² P⁻³
Чтобы составить формулу, нужно в качестве индексов поставить степени окисления (без знаков), НО КРЕСТ-НАКРЕСТ. Т.е 3 от P идет к Zn, а 2 от Zn идет к P. Получаем:
Zn₃P₂
Относительная молекулярная масса Mr считается как сумма атомных масс элементов в соединении. Атомные массы указаны в таблице Менделеева. Причем нужно учитывать количество атомов, умножая атомную массу на количество атомов (один атом несет одну массу, тогда два - две и т.д.).
Mr(Zn₃P₂) = Ar(Zn)·3 + Ar(P)·2 = 65·3 + 31·2 = 195 + 62 = 257