K2O + SO2 = K2SO3 Свойство данной реакции - взаимодействие основного и кислотного оксида, с последующим образованием соли. В данном случае - сульфит калия.
K2O + H2O = 2KOH Свойство этой реакции - образование щелочи (в данном случае щелочь калия) при взаимодействии основного оксида и воды.
K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O Свойство - основные оксиды при взаимодействии с кислотами образуют соли и воду. В данном случае сульфат калия.
SO2 + H2O = H2SO3 Свойство - взаимодействие кислотных оксидов с водой с образованием соответствующих кислот. В данном случае - сернистой кислоты.
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Свойство - взаимодействие кислотных оксидов с щелочами с последующим образованием соли и воды. В данном случае это сульфит натрия
Свойство данной реакции - взаимодействие основного и кислотного оксида, с последующим образованием соли. В данном случае - сульфит калия.
K2O + H2O = 2KOH
Свойство этой реакции - образование щелочи (в данном случае щелочь калия) при взаимодействии основного оксида и воды.
K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
Свойство - основные оксиды при взаимодействии с кислотами образуют соли и воду. В данном случае сульфат калия.
SO2 + H2O = H2SO3
Свойство - взаимодействие кислотных оксидов с водой с образованием соответствующих кислот. В данном случае - сернистой кислоты.
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Свойство - взаимодействие кислотных оксидов с щелочами с последующим образованием соли и воды. В данном случае это сульфит натрия
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
63% - это 0,63 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 250 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,63*500 = Х*(500 + 250)
315 = 750Х
Х = 0,42 ( или 42% )