Объяснение:
При осаждении хлорида железа (III) едкой щелочью NaOH выпал осадок Fe2O3 массой 0.6 г. Найдите навеску FeCI3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Вероятно надо понимать, осадок гидроксида железа (III)
был собран промыт и прокален до постоянной массы:
t°
2Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3 H2O↑
FeCl3 > Fe(OH)3 > Fe2O3
Масса оксида железа(III) = 0,6 г
1) Вычислим количество вещества оксида железа (III)
М(Fe2O3)= 159, 7
n(Fe2O3 ) = 0,6 г : 159,7 г/моль= 0,003757 моль а в пересчете на железо n(Fe) 0,0075 моль.
Тогда масса навески FeCl3 составит
162,2 г/моль ×0,0075 моль = 1,217 г
А масса осадка Fe(OH)3 = 106,9 г/моль × 0,0075 моль = 0,80175 г
M(Fe(OH)3 106,9
M(FeCl3) 162,2
1. В 1 л. раствора содержится 110 г. карбоната натрия, плотность раствора равна 1,1 г/мл. Какова массовая доля карбоната натрия в данном растворе.
1. Вычислим массу 1 л раствора карбоната натрия: 1л = 1000 мл
1000 мл ×1,1 г/мл = 1100 г.
2. Теперь зная массу соли и массу раствора найдем массовую долю растворенного вещества ω(Na2CO3) = 110 г: 1100 г = 0,1 или 10% раствор
2. Определите молярную концентрацию раствора, если в 200 мл содержится 2 г гидроксида калия.
Составляем пропорцию в 200 мл 2 г КОН
в 1000 мл х г КОН
х = 10 г
Молярная масса гидроксида калия 56 г/моль. Тогда 10 г гидроксида калия соответствуют 0,1786 моль
Молярная концентрация раствора равна 0,1788 моль/л КОН
3. К 200 мл 3М раствора гидроксида калия прилили 150 мл 0,5 М раствора гидроксида калия. Какова молярная концентрация нового раствора.
В 1 л первого раствора содержится 3 М гидроксида калия,
а в 0,2 л этого раствора 3М × 0,2 = 0,6 моль гидроксида калия
В 1 л второго раствора содержится 0,5 М гидроксида калия, а в 0,15 л этого раствора 0,5М × 0,15 = 0,075 моль гидроксида калия.
При смешении этих растворов общий объем полученного раствора составил 200 + 150 = 350 мл или 0,35 л
А суммарное количество вещества в полученном растворе составит 0,6 моль + 0,075 моль = 0,675 моль.
А теперь, что бы найти молярную концентрацию полученного раствора надо приравнять эти цифры к объему раствора 1 литр
Еще одна пропорция:
В 0,35 л раствора 0,675 моль КОН
в 1 л раствора х моль
х = 0,675 моль : 0,35 л
х = 1,929 моль/л (округленно)
Объяснение:
При осаждении хлорида железа (III) едкой щелочью NaOH выпал осадок Fe2O3 массой 0.6 г. Найдите навеску FeCI3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Вероятно надо понимать, осадок гидроксида железа (III)
был собран промыт и прокален до постоянной массы:
t°
2Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3 H2O↑
FeCl3 > Fe(OH)3 > Fe2O3
Масса оксида железа(III) = 0,6 г
1) Вычислим количество вещества оксида железа (III)
М(Fe2O3)= 159, 7
n(Fe2O3 ) = 0,6 г : 159,7 г/моль= 0,003757 моль а в пересчете на железо n(Fe) 0,0075 моль.
Тогда масса навески FeCl3 составит
162,2 г/моль ×0,0075 моль = 1,217 г
А масса осадка Fe(OH)3 = 106,9 г/моль × 0,0075 моль = 0,80175 г
M(Fe(OH)3 106,9
M(FeCl3) 162,2
Объяснение:
1. В 1 л. раствора содержится 110 г. карбоната натрия, плотность раствора равна 1,1 г/мл. Какова массовая доля карбоната натрия в данном растворе.
1. Вычислим массу 1 л раствора карбоната натрия: 1л = 1000 мл
1000 мл ×1,1 г/мл = 1100 г.
2. Теперь зная массу соли и массу раствора найдем массовую долю растворенного вещества ω(Na2CO3) = 110 г: 1100 г = 0,1 или 10% раствор
2. Определите молярную концентрацию раствора, если в 200 мл содержится 2 г гидроксида калия.
Составляем пропорцию в 200 мл 2 г КОН
в 1000 мл х г КОН
х = 10 г
Молярная масса гидроксида калия 56 г/моль. Тогда 10 г гидроксида калия соответствуют 0,1786 моль
Молярная концентрация раствора равна 0,1788 моль/л КОН
3. К 200 мл 3М раствора гидроксида калия прилили 150 мл 0,5 М раствора гидроксида калия. Какова молярная концентрация нового раствора.
В 1 л первого раствора содержится 3 М гидроксида калия,
а в 0,2 л этого раствора 3М × 0,2 = 0,6 моль гидроксида калия
В 1 л второго раствора содержится 0,5 М гидроксида калия, а в 0,15 л этого раствора 0,5М × 0,15 = 0,075 моль гидроксида калия.
При смешении этих растворов общий объем полученного раствора составил 200 + 150 = 350 мл или 0,35 л
А суммарное количество вещества в полученном растворе составит 0,6 моль + 0,075 моль = 0,675 моль.
А теперь, что бы найти молярную концентрацию полученного раствора надо приравнять эти цифры к объему раствора 1 литр
Еще одна пропорция:
В 0,35 л раствора 0,675 моль КОН
в 1 л раствора х моль
х = 0,675 моль : 0,35 л
х = 1,929 моль/л (округленно)