Химические свойства железа(Fe): 1.Взаимодействует с кислотами: Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2.Взаимодействует с кислородом: 2Fe+O2=2FeO 3.Взаимодействует с порошком серы: Fe+S=FeS 4.Взаимодействует с галогенами: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3 5.Взаимодействует с водой: 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 6.Восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Химические свойства оксида натрия(Na2O): 1.Взаимодействие с водой с образованием щелочи: Na2O+H2O=2NaOH 2.Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли: Na2O+SO3=Na2SO4 3.Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Химические свойства гидроксида алюминия(Al(OH)3): 1.Взаимодействие с кислотами: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2.Взаимодействие со щелочами: В растворах:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] При сплавлении:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3.При нагревании разлагается: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=10/40=0,25 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, чистой соляной кислоты также надо было взять 0,25 моль.
1.Взаимодействует с кислотами:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
2.Взаимодействует с кислородом:
2Fe+O2=2FeO
3.Взаимодействует с порошком серы:
Fe+S=FeS
4.Взаимодействует с галогенами:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Br2=2FeBr3
5.Взаимодействует с водой:
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
6.Восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Химические свойства оксида натрия(Na2O):
1.Взаимодействие с водой с образованием щелочи:
Na2O+H2O=2NaOH
2.Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
Na2O+SO3=Na2SO4
3.Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Химические свойства гидроксида алюминия(Al(OH)3):
1.Взаимодействие с кислотами:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2.Взаимодействие со щелочами:
В растворах:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
При сплавлении:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
3.При нагревании разлагается:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
HCl+NaOH=NaCl +H2O
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=10/40=0,25 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, чистой соляной кислоты также надо было взять 0,25 моль.
вычислим ее массу:
m(НCl)=n(НCl)*Mr(НCl)=0,25*36,5=9,125 грамма