Объяснение:
NaCl. хлорид натрия
Na2O оксид натрия
Na2S сульфид натрия
Na3N нитрид натрия
NaOH гидроксид натрия
Na3PO4 ортофосфат натрия
AgCl хлорид серебра
Ag2O оксид серебра
Ag2S сульфид серебра
Ag3N нитрид серебра
AgOH гидроксид серебра
Ag3PO4 ортофосфат серебра
CuCl2 хлорид меди
CuO оксид меди
CuS сульфид меди
Cu3N2 нитрид меди
Cu(OH)2 гидроксид меди
Cu3(PO4)2 ортофосфат меди
CrCl3 хлорид хрома
Cr2O3 оксид хрома
Cr2S сульфид хрома
CrN нитрид хрома
Cr(OH)3 гидроксид хрома
CrPO4 ортофосфат хрома
MgCl2 хлорид магния
MgO оксид магния
MgS сульфид магния
Mg3N2 нитрид магния
Mg(OH)2 гидроксид магния
Mg2(PO4)3 фосфат магния
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
+ H
↑
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
+ 2H
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ
Объяснение:
NaCl. хлорид натрия
Na2O оксид натрия
Na2S сульфид натрия
Na3N нитрид натрия
NaOH гидроксид натрия
Na3PO4 ортофосфат натрия
AgCl хлорид серебра
Ag2O оксид серебра
Ag2S сульфид серебра
Ag3N нитрид серебра
AgOH гидроксид серебра
Ag3PO4 ортофосфат серебра
CuCl2 хлорид меди
CuO оксид меди
CuS сульфид меди
Cu3N2 нитрид меди
Cu(OH)2 гидроксид меди
Cu3(PO4)2 ортофосфат меди
CrCl3 хлорид хрома
Cr2O3 оксид хрома
Cr2S сульфид хрома
CrN нитрид хрома
Cr(OH)3 гидроксид хрома
CrPO4 ортофосфат хрома
MgCl2 хлорид магния
MgO оксид магния
MgS сульфид магния
Mg3N2 нитрид магния
Mg(OH)2 гидроксид магния
Mg2(PO4)3 фосфат магния
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ