Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
3) Дано:
m(C6H5NH2) = 18,6 г
m(Br2) = 106 г
Найти: m(C6H2Br3NH2) - ?
v(C6H5NH2) = 18,6 г / 93 г/моль = 0,2 моль
v (Br2) = 106 г / 160 г/моль = 0,6625 моль
v(C6H5NH2) < v (Br2), избыток брома. Решаем по анилину:
0,2 моль х моль
C6H5NH2 + 3Br2 -> C6H2Br3NH2 + 3HBr
1 моль 1 моль
0.2 моль / 1 моль = x моль / 1 моль
х = 0,2 моль
m(C6H2Br3NH2) = 0,2 моль * 330 г/моль = 66 г
И ответ: 66 г. =)