Складіть молекулярну формулу вуглеводню зі структурною формулою:
Сl
|
СН 2 = СН―С―СН 3
|
Сl
Назвіть дану речовину.
Установіть відповідність між реагентом та назвою реакції:
1. О 2 а) гідрогенгалогенування;
2. НСl б) гідрування;
3. Н 2 в) горіння.
4. З наведених формул сполук випишіть окремо номери:
а) алкенів б) алкінів
1. СН 3 ―С(СН 3 ) 2 ―СН=СН 4. С 4 Н 8
2. С 5 Н 10 5. HC≡CH
3. СН 3 ―С≡СН 6. С 6 Н 12
5. Допишіть рівняння реакцій:
а) СН 2 = СН―СН―СН 3 + Сl 2 →
|
СН 3
б) HC≡C―СН 2 ―СН 3 + НBr →
6. Складіть рівняння реакцій:
а) ізомеризації бутану при нагріванні за наявності каталізатора;
б) взаємодії пропіну з бромом.
7. Складіть структурну формулу 3-хлоробут-1-ину.
8. Назвіть сполуки за систематичною номенклатурою:
Сl СН 3
| |
а) СН 3 ―СН―СН―СН 3 б) СН 3 ―СН―СН 2 ―СН―СН 3
| |
СН 3 СН 2 ―СН 3
Сl СН 3
| |
в) СН= С―СН 2 ― СН 3 г) СН―C≡С―СН
| | | |
Br СН 3 СН 3 СН 3
9. Який тип ізомерії реалізується в наведеній парі сполук:
H3C
H2
C
H2
CCH2CH3H3C
H2
CH
CCH3
CH3
До якого класу сполук належать дані речовини.
10. Розшифруйте ланцюг перетворень та складіть рівняння
реакцій для його здійснення.
Н 2 О Сактив., 600 о С Сl 2 /AlCl 3
СаС 2 А Б В
1 2 3
1. СаС 2 + ___Н 2 О → (А) +
Сактив., 600 о С
2. (А) (Б)
AlCl 3 , t
3. (Б) + Сl 2 (В) +
11. Відносна густина парів насиченого вуглеводню за повітрям
дорівнює 2,48. Масова частка Карбону у вуглеводні становить 83,3%.
Установіть молекулярну формулу вуглеводню. Назвіть його.
12. Масові частки Карбону, Гідрогену й Оксигену в органічній
сполуці відповідно становлять 40; 6,67 і 53,33%. Установіть істинну
формулу речовини, якщо її молярна маса – 180 г/моль.
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
C12H22O11+H2O>C6H12O6(глюкоза)+C6H12O6(фруктоза) (H+,t)
CH2OH-(CHOH)4-COH+2[Ag(NH3)2](OH)>CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag+3NH3+H2O
C(1+)-2e>C(3+)|1
Ag(1+)+1e>Ag(0)|2
Масса органических веществ могла увеличиться только за счет прибавления воды:
m(H2O)=0,414гр.
n(H2O)=0,414гр/18гр/моль=0,023моль
n(C12H22O11)=0,023моль
M(C12H22O11)=12*12+22+16*11=342гр/моль
m(C12H22O11)=0,023моль*342гр/моль=7,866гр
n(C6H12O6)глюкоза=0,023моль.
n(Ag)=20,3гр/108гр/моль=0,188моль.
n(C6H12O6)общ.=0,188моль/2=0,094моль
n(C6H12O6)нач=0,094моль-0,023моль=0,071моль
M(C6H12O6)=12*6+12+16*6=180гр/моль.
m(С6H12O6)нач=180гр/моль*0,071моль=12,78гр.
w(C12H22O11)=7,866гр/130гр=0,06=6%
w(C6H12O6)=12,78гр/130гр=0,098=9,8