Дано: m( С) = 2,4 г. С + О2= СО2. Найти: m(СО2)-? Решение: С+О2=СО2. Переводишь в кол-во вещ-ва С.-> n(С) = m(C): М (С)= 2,4 : 12= 0,2 моль. Пишешь 0.2 над углеродом в своём уравнении реакции, под ним пошешь коэффициент 1. над СО2 ставишь букву х, под ним тоже пишешь число 1. Далее составляешь пропорцию . Получится такая. 0,2 : 1= х : 1. Из этого следует, что х=0,2. Значит n(СО2)=0,2 моль.-кол-во угекислого газа. Далее по формуле m=n*M переводишь в массу, т.е. m(CO2)= 0,2*( 12+16*2)=8,8 г. ответ: m(СО2)= 8,8 г.
Итак, мы имеем CuSO4*5H2O и CuSO4 (10%-р-р). Необходимо приготовить 15 г CuSO4 (28%). Массовая доля CuSO4 в CuSO4*5H2O равна: w=160*100%/250=64% Воспользуемся правилом креста: 64% 18 (1) 28% 10% 36 (2)
То есть, что приготовить 28%-раствор CuSO4 нужно взять CuSO4*5H2O и CuSO4 (10%) в соотношении 1:2. Так как необходимо приготовить 15 г раствора, то получается, что на одну часть приходится 5 г, а следовательно необходимо взять 5 г медного купароса и 10 г 10%-ого сульфата.
С + О2= СО2.
Найти: m(СО2)-?
Решение: С+О2=СО2.
Переводишь в кол-во вещ-ва С.-> n(С) = m(C): М (С)= 2,4 : 12= 0,2 моль.
Пишешь 0.2 над углеродом в своём уравнении реакции, под ним пошешь коэффициент 1. над СО2 ставишь букву х, под ним тоже пишешь число 1.
Далее составляешь пропорцию . Получится такая. 0,2 : 1= х : 1.
Из этого следует, что х=0,2.
Значит n(СО2)=0,2 моль.-кол-во угекислого газа.
Далее по формуле m=n*M переводишь в массу, т.е. m(CO2)= 0,2*( 12+16*2)=8,8 г.
ответ: m(СО2)= 8,8 г.
Массовая доля CuSO4 в CuSO4*5H2O равна: w=160*100%/250=64%
Воспользуемся правилом креста:
64% 18 (1)
28%
10% 36 (2)
То есть, что приготовить 28%-раствор CuSO4 нужно взять CuSO4*5H2O и CuSO4 (10%) в соотношении 1:2. Так как необходимо приготовить 15 г раствора, то получается, что на одну часть приходится 5 г, а следовательно необходимо взять 5 г медного купароса и 10 г 10%-ого сульфата.