складіть список металів які люди найчастіше використовують у повсякденному житті.Зазначте властивості,що зумовлюють використання наведених вами металів
Главная составная часть спермацета - сложный эфир пальмитиновой кислоты CH3(CH2)14COOH и гексадецилового спирта CH3(CH2)14CH2OH, т.е. CH3(CH2)14CO-O-CH2(CH2)14CH3 реакция полного окисления этого эфира: CH3(CH2)14CO-O-CH2(CH2)14CH3 + 47O2 = 32CO2 + 32H2O по стехиометрии на 1 моль эфира требуется 47 моль кислорода при н.у. 1 моль (идеального) газа занимает 22.4 л соответственно, 47 моль кислорода - это 47*22,4=1052,8 л т.к. содержание кислорода в воздухе 21%об., требуемый объем воздуха = 1052,8/0,21=5013,3 л масса образующегося углекислого газа = 32*44=1408 г масса образующейся воды = 32*18=576 г
схема расчета надежная, а результаты на всякий случай проверь сама
Водород – неметалл, имеет молекулярное строение. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. Энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кДж/моль, что объясняет низкую химическую активность молекулярного водорода. Термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000 °С.
В своих соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерны две степени окисления: +1 и -1.
Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:H2 + F2 = 2HF.С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:2H2 + O2 = 2H2O.Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С.Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:H2 + S = H2S.Взаимодействие с азотом. При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора:3H2 + N2 = 2NH3.Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты:2NO + 2H2 = N2 + 2H2O.Взаимодействие с оксидами металлов. Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов:CuO + H2 = Cu + H2O.Сильным восстановителем является атомарный водород. Он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. Высокой восстановительной активностью обладает водород в момент выделения , образующийся при восстановлении металла кислотой.Взаимодействие с активными металлами. Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов:2Na + H2 = 2NaH;Ca + H2 = CaH2.
реакция полного окисления этого эфира:
CH3(CH2)14CO-O-CH2(CH2)14CH3 + 47O2 = 32CO2 + 32H2O
по стехиометрии на 1 моль эфира требуется 47 моль кислорода
при н.у. 1 моль (идеального) газа занимает 22.4 л
соответственно, 47 моль кислорода - это 47*22,4=1052,8 л
т.к. содержание кислорода в воздухе 21%об., требуемый объем воздуха = 1052,8/0,21=5013,3 л
масса образующегося углекислого газа = 32*44=1408 г
масса образующейся воды = 32*18=576 г
схема расчета надежная, а результаты на всякий случай проверь сама
Водород – неметалл, имеет молекулярное строение. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. Энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кДж/моль, что объясняет низкую химическую активность молекулярного водорода. Термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000 °С.
В своих соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерны две степени окисления: +1 и -1.
Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:H2 + F2 = 2HF.С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:2H2 + O2 = 2H2O.Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С.Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:H2 + S = H2S.Взаимодействие с азотом. При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора:3H2 + N2 = 2NH3.Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты:2NO + 2H2 = N2 + 2H2O.Взаимодействие с оксидами металлов. Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов:CuO + H2 = Cu + H2O.Сильным восстановителем является атомарный водород. Он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. Высокой восстановительной активностью обладает водород в момент выделения , образующийся при восстановлении металла кислотой.Взаимодействие с активными металлами. Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов:2Na + H2 = 2NaH;Ca + H2 = CaH2.