Сколько безводного ацетата натрия (в г) израсходовалось в реакции с серной кислотой, если полученной уксусной кислотой было нейтрализовано 53 г раствора карбоната натрия с массовой долей 10%?
Реакция взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом калия (H3PO4 + KOH = ?) относится к реакциям обмена, но кроме этого, называется нейтрализацией и проводит к образованию средней соли – фосфата калия и воды.
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Поскольку число молей исходных веществ одинаково, для того, чтобы выяснить, какое из них находится в избытке, а какое – в недостатке, обратимся к уравнению реакции. Коэффициент 3 перед гидроксидом калия свидетельствует о том, что это вещество в избытке. Дальнейшие расчеты осуществляем по фосфорной кислоте.
Согласно уравнению реакции
\[ n(H_3PO_4) : n(K_3PO_4) = 1:1,\]
значит
\[n(K_3PO_4) = n(H_3PO_4) = 0,1 mole.\]
Тогда масса фосфата калия будет равна (молярная масса – 212,27 g/mole):
Объяснение:
Реакция взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом калия (H3PO4 + KOH = ?) относится к реакциям обмена, но кроме этого, называется нейтрализацией и проводит к образованию средней соли – фосфата калия и воды.
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
\[3H^{+} + PO_4^{3-} + 3K^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3K^{+} + PO_4^{3-} + 3H_2O;\]
\[3H^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(H_3PO_4) = 98 g/mole; M(KOH) = 56 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M.\]
\[n(H_3PO_4) \rightarrow m(H_3PO_4) \div M(H_3PO_4) \rightarrow 10,3 \div 98 \rightarrow 0,1 mole.\]
\[n(KOH) \rightarrow m(KOH) \div M(KOH) \rightarrow 5,3 \div 56 \rightarrow 0,1 mole.\]
Поскольку число молей исходных веществ одинаково, для того, чтобы выяснить, какое из них находится в избытке, а какое – в недостатке, обратимся к уравнению реакции. Коэффициент 3 перед гидроксидом калия свидетельствует о том, что это вещество в избытке. Дальнейшие расчеты осуществляем по фосфорной кислоте.
Согласно уравнению реакции
\[ n(H_3PO_4) : n(K_3PO_4) = 1:1,\]
значит
\[n(K_3PO_4) = n(H_3PO_4) = 0,1 mole.\]
Тогда масса фосфата калия будет равна (молярная масса – 212,27 g/mole):
\[m (K_3PO_4) \rightarrow n(K_3PO_4) \times M(K_3PO_4) \rightarrow 0,1 \times 212,27 \rightarrow 21,227 g.\]
задание 1
1)C2H5OH+Na-->С2Н5ОNa + H2
2)C2H5OH--> C2H4 + H2O
3)C6H12O6 Спирт/брод.-->2C2Н5ОН+СО2
4)Al4C3+12H2O--> 4AL(OH)3 + 3CH4
задание 2
С6Н12О6 + 6 О2 → 6 СО2 + 6Н2О
1.5 моль х
1 моль 6
х=9 моль
nгл.=m÷M= 270÷180= 1.5 mol
V(O2)=n×Vm=1.5×6×22.4=201.6л
Vвозд=V(O2)÷доля(О2)=201÷0.21=960л
задание 3
n(CO2)=V÷Vm=3.36÷22.4=0.15моль
nH2O=m/M=5.4÷18=0.3моль
n CO2=nC mC=0.15×12= 1.8г
nH20=2nH mH= 0.3×2×1= 0.6г
4.8=1.8+0.6
Не равенство, значит был еще один элемент, допустим кислород?!
mO=4.8-1.8-0.6=2.4г
n(O)=2.4÷16=0.15моль
С:Н:О=0.15 : 0.6 : 0.15= 1:4:1
СН4О или метиловый спирт СН3ОН
Mr=2×D(CH4)=32г/моль