Сколько этандиола-1,2 получается при окислении этилена атомарным кислородом, выделившегося из перманганата калия массой 15,8 г.?

Уравнении происходящих реакции

BaCI2+2H2O→Ba(OH)2+CI2+H2(1)

2NaCI+2H2O→2NaOH+CI2+H2  (2)

Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4+2H2O(3)

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O(4)

H2SO4+2KOH→K2SO4+H2O(5)
Масса серной кислоты    26*19,6*1,15/100=5,95г
количества вещества серной кислоты  5,95/98=0,06моль
количества вещества гидроксида калия  1,25*0,032=0,04моль
по реакции (5) видно,что с 0,04 моль КОН реагировал 0,02моль серной кислоты,значить с щелочами реагировал 0,06-0,02=0,04 моль серной кислоты
Если сравнит количества веществ в реакциях (1),(2),(3),(40 получаем
хмоль                                  хмоль
BaCI2·2Н2О→Ba(OH)2→H2SO4(6)
2у моль                    у моль
2NaCI→2NaOH→H2SO4(7)

Допустим по по(7) тождество взаимодействовал х моль,а по (8)  у  моль серной кислоты.
составляем систему
х+у=0,04
244х+117у=7,22
х=0,02моль,  у=0,02моль
масса BaCI2·2Н2О   0,02*244=4,88г
его массовая доля  4,88*100/7,22=67,59%
массовая доля NaCI  100-67,59=32,41%
объем хлора (0,02+0,01)*22,4=0,672 литр

Дано
W1(HCL)=15%
р1(HCL)=1.075g/ml
V2(Ba(OH)2)=274ml
W2(Ba(OH)2=3%
р2(Ba(OH)2)=1.04g/ml
Найти V1(HCL)-?
Решение
Х гр        8.55 гр
2HCL+  Ba(OH)2--->BaCL2+2H2O
2*36.5      171
1)Находим массу раствора гидроксида бария
mppa(Ba(OH)2) = V2(Ba(OH)2)*р2(Ba(OH)2)=274*1.04=284.96g
2)mвва (Ba(OH)2)=mppa(Ba(OH)2)*W2(Ba(OH)2) / 100%=284.96*3 / 100=8.55g
3)Зная массу вещества гидроксида бария по уравнению реакции находим массу вещества соляной кислоты
M(HCL)=36.5 g/mol , M(Ba(OH)2)=171 g/mol
X / 73 = 8.55 / 171  X = 3.65g
4) Зная массу вещества соляной кислоты и плотность , находим обьем соляной кислоты
V(HCL)=mвва(HCL)*р2(HCL)=3.65*1.075=3.92мл
5) Находим обьем 15 % соляной кислоты
V1(HCL)=V(HCL)*100% / W1(HCL) = 3.92*100 / 15=26.1ml
ответ 26.1 мл