Пишем реакцию Me + HA = MeA + H2 Считаем количество вещества эквивалента водорода n(экв) = V/Vm(экв) = 0.28/11.2 = 0.025 моль По закону эквивалентов, количества веществ эквивалентов всех веществ такие же. Считаем молярную массу эквивалента кислоты M(экв) = m/n(экв) = 0.9125/0.025 = 36.5 г/моль (это соляная кислота, хотя в задаче это не спрашивается) Считаем молярную массу эквивалента металла M(экв) = m/n(экв) = 0.575/0.025 = 23 г/моль (это натрий, хотя и это в задаче не спрашивается). ответ: M(экв)(Me) = 23 г/моль; M(экв)(кислоты) = 36,5 г/моль.
Всё зависит от того, какой едкий натр брали для поглощения! Возможны ДВЕ реакции: 1. Если едкий натр разбавленный. Тогда NaOH + CO₂ = NaHCO₃ образуется гидрокарбонат натрия. кислая соль. Молярная масса NaOH равна 40 гр/моль, значит количество вещества NaOH равно 25,6/40 = 0,64 моль. Тогда и углекислого газа поглотилось 0,64 моль. Молярная масса гидрокарбоната натрия равна 84 гр/моль, значит, масса соли в этом случае равна 84 х 0,64 = 63,76 грамм. 2.Если едкий натр концентрированный. Тогда 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O образуется карбонат натрия, средняя соль. Количество вещества углекислого газа и карбоната натрия вдвое меньше, чем количество вещества едкого натра и равно 0,64/2 = 0,32 моль. Молярная масса карбоната натрия равна 106 гр/моль, значит масса соли в этом случае равна 106 х 0,32 = 33,92 грамм. При сгорании пропана С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О образуется 3 моля СО₂ на 1 моль пропана. Тогда в ПЕРВОМ случае количество вещества пропана равно 0,64/3 = 0,21 моль и его объём равен 22,4 х 0,21 = 4,7 литра. Во ВТОРОМ случае количество вещества углекислого газа вдвое меньше, соответственно вдвое меньше и объём сгоревшего пропана, он равен 2,35 литра.
ответ: в первом случае сгорает 4,7 литра пропана и образуется 63,76 грамм карбоната натрия; во втором случае сгорает 2,35 литра пропана и образуется 33,92 грамма карбоната натрия.
Me + HA = MeA + H2
Считаем количество вещества эквивалента водорода n(экв) = V/Vm(экв) = 0.28/11.2 = 0.025 моль
По закону эквивалентов, количества веществ эквивалентов всех веществ такие же.
Считаем молярную массу эквивалента кислоты M(экв) = m/n(экв) = 0.9125/0.025 = 36.5 г/моль (это соляная кислота, хотя в задаче это не спрашивается)
Считаем молярную массу эквивалента металла M(экв) = m/n(экв) = 0.575/0.025 = 23 г/моль (это натрий, хотя и это в задаче не спрашивается).
ответ: M(экв)(Me) = 23 г/моль; M(экв)(кислоты) = 36,5 г/моль.
Возможны ДВЕ реакции:
1. Если едкий натр разбавленный.
Тогда NaOH + CO₂ = NaHCO₃ образуется гидрокарбонат натрия. кислая соль.
Молярная масса NaOH равна 40 гр/моль, значит количество вещества
NaOH равно 25,6/40 = 0,64 моль. Тогда и углекислого газа поглотилось 0,64 моль. Молярная масса гидрокарбоната натрия равна 84 гр/моль, значит, масса соли в этом случае равна 84 х 0,64 = 63,76 грамм.
2.Если едкий натр концентрированный.
Тогда 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O образуется карбонат натрия, средняя соль. Количество вещества углекислого газа и карбоната натрия вдвое меньше, чем количество вещества едкого натра
и равно 0,64/2 = 0,32 моль. Молярная масса карбоната натрия равна
106 гр/моль, значит масса соли в этом случае
равна 106 х 0,32 = 33,92 грамм.
При сгорании пропана С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О образуется 3 моля СО₂ на 1 моль пропана.
Тогда в ПЕРВОМ случае количество вещества пропана равно
0,64/3 = 0,21 моль и его объём равен 22,4 х 0,21 = 4,7 литра.
Во ВТОРОМ случае количество вещества углекислого газа вдвое меньше, соответственно вдвое меньше и объём сгоревшего пропана, он равен 2,35 литра.
ответ: в первом случае сгорает 4,7 литра пропана и образуется 63,76 грамм карбоната натрия; во втором случае сгорает 2,35 литра пропана и образуется 33,92 грамма карбоната натрия.