Сколько грамм меди образуется при восстановлении оксида меди(2) водородом,если его получили при взаимодействии 400 грамм 9,8% серной кислоты и 300 грамм магния(20% примеси)?

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

CuO + H2 = Cu + H2O

Рассчитаем количества вещества магния и серной кислоты:

n(H2SO4) = 400*0.098/98 = 0.4моль

n(Mg) = 300*0.8/24 = 10моль - явный избыток

По превому уравнению реакции видим:

n(H2) = n(H2SO4) = 0,4моль

По второму уравнению видим:

n(Cu) = n(H2) = 0,4моль

Рассчитаем массу:

m = n*M= 0,4моль*64г/моль = 25,6г

1) СuO + H2 =Cu + H2O

масса чистого оксида меди составляет

m(CuO)=m(CuO с прим) - m(прим) = 40-8=32 г

2) найдем количесвто вещества меди и оксида меди, чтобы узнать по какому из веществ сичтать 

n(Cu)= m/M= 20г/64г/моль=0,3125 моль НЕДОСТАТОК

n(CuО)= m/M=32г/80г/моль=0,4 моль ИЗБЫТОК

3) Следовательно, пратическая масса меди = 20 граммам. Но так как количество вещества меди у нас в недостатке, то считаем по оксиду меди теоретическую массу выхода продукта

m(Cu теор)=n*M= 64* 0,4 = 25,6 г

4) массовая доля равна

(m пр/ m теор)*100%= 20/25,6 *100= 78, 13%

ВОЗМОЖНО