Сколько грамм серной кислоты должно быть в растворе,чтобы растворилось 49 грамм гидроксида меди(II)

1) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2 H2O

2H(+) + 2NO3(-) + Ba(2+)+ 2OH (-) = Ba(2+) +  2NO3(-) + H2O

2H(+) + 2 OH (-) = H20

2) 2NH4Cl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2NH3(газ) + 2H2O

2NH4 (+) + 2 Cl(-) + Ba(2+)+ 2OH (-) =  Ba (2+) + 2Cl(-) + 2NH3 + 2H20

2NH4 (+)+ 2OH (-) = 2NH3 + 2H20

3)N2O5 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + H2O 

N2O5 + Ba(2+)+ 2OH (-) = Ba (+2) + 2NO3 (-) + H2O

N2O5+ 2OH (-) = 2NO3 (-) + H2O

4) 2Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 = Ba2No3+CuOH2↓

 Ba(2+)+ 2OH (-) + Cu (2+)+ 2NO3 (-) = 2Ba (2+)+ NO3 (-) +  CuOH2↓

 2OH (-) + Cu (2+) = CuOH2↓

5) Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 ↓ + H2O

 Ba(2+)+ 2OH (-) + CO2 = BaCO3 ↓ + H2O

название металла: РТУТЬ

 

1.

А+2В →С

V1 = k*C(A)*(C(B))^2

При повышении давления в 8 раз, концентрации газообразных веществ также возрастают в 8 раз.

V2 = k*8C(A)*(8C(B))^2 = k*8*64*C(A)*(C(B))^2 = 512*k*C(A)*(C(B))^2 - то есть только при повышении давления скорость реакции возрастет в 512 раз.

Повышение температуры рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа:

Общее увеличение скорости реакции: 512*16 = 8192 раза.

2.

С(тв)+СО2(г)↔2СО(г)     ∆Н˚=177,5 кДж/моль

а)концентрация СО снизится.

б)концентрация СО повысится.

kp1 = [CO]^2/[CO2]

Снижаем давление, скажем, в 2 раза, значит концентрация газообразных веществ снизится тоже вдвое:

kp2 = ([CO]/2)^2 / ([CO2]/2) = [CO]^2 / 2*[CO2]

kp1/kp2 =  ([CO]^2/[CO2]) /  ([CO]^2 / 2*[CO2]) = 2

Видим, что константа равновесия снижается пропорционально снижению давления.