Сколько граммов 77% азотной кислоты можно получить из 49 г сульфата калия содержащего 5% примесей? нужно решение!

25

Объяснение:

В данной реакции хлор может быть окислителем, либо восстановителем, либо одновременно являться и окислителем и восстановителем.

Реакции галогенов со щелочами нужно запомнить, хлор в неё является одновременно и окислителем и восстановителем, а вот во втором случае сульфит натрия - типичный восстановитель, хлор - окислитель.

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O (на холоду)

Na2SO3+Cl2+H2O=2HCl+Na2SO4

FeCl3 не подходит, т.к. железо находится в максимальной для раствора степени окисления +3 (есть и +6, но в школе это не изучается).

1)Сначала найдем сколько PCl5 про диссоциировало, для этого составим пропорцию:

2,4моль/л - 100%

х моль/л - 33,3%

отсюда х=0,8 моль/л. Столько и образовалось PCl3 и Cl2. Это и есть их равновесные концентрации. [PCl3]=[Cl2]=0,8 моль/л

[PCl5] = 2,4 - 0,8= 1,6 моль/л.

K= 0,8*0,8/1,6=0,4

2)4NH3(г) + 5О2(г) → 4NO(г) + 6Н2О(г)

Стандартные энтропии веществ (справочные значения):

∆S0298 (NН3) = 192,6 Дж/(моль*К); ∆S0298 (О2) = 205,0 Дж/(моль*К);

∆S0298 (NО) = 210,6 Дж/(моль*К); ∆S0298 (H2О) = 188,7 Дж/(моль*К).

ΔS0 хим. р-ции = ∑ ΔS0 продукты р-ции − ∑ ΔS0 исходные в-ва = [4*∆S0298 (NО) + 6*∆S0298 (H2О)] − [4*∆S0298 (NН3) + 5*∆S0298 (О2)] = [(4*210,6) + (6*188,7)] – [(4*192,6) + (5*205,0)] = (842,4 + 1132,2) – (770,4 + 1025,0) = 1974,2 – 1795,4 = 178,8 Дж/К = 0,1788 кДж/К.

3)Допустим, до наступления равновесия израсходовались по х моль/л СО и Н2О и образовались по х моль/л СО2 и Н2. Тогда:

К=[СО2][Н2]/[СО][Н2О] = х²/((3-х)∙(2-х)) = 1

Решив уравнение, получим: х = 1,2 моль/л

Тогда: [СО2]=[Н2]=1,2 моль/л, [СО]=3-1,2=1,8 моль/л, [Н2О]=2-1,2=0,8 моль/л

Объяснение: