Сколько граммов металла выделилось на катоде при прохождении тока в 0,5А в течение 3 ч через раствор хлорида никеля (П)? Какое вещество и в каком количестве выделилось при этом на аноде?
Селе́н — хим. элемент 16-й группы, 4-го периода, атомный номер 34, обозначается символом se, хрупкий, блестящий на изломе неметалл чёрного цвета(устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная). атомная масса- 78,96 г/моль. селен – аналог серы. так же, как и серу, его можно сжечь на воздухе. горит синим пламенем, превращаясь в двуокись seo2. только селен не газ, а кристаллическое вещество, растворимое в воде. получить селенистую кислоту (seo2 + h2o → h2seo3) ничуть не сложнее, чем сернистую. а действуя на нее сильным окислителем (например, нclo3), получают селеновую кислоту h2seo4, почти такую же сильную, как серная. редкий и рассеянный элемент, его содержание в земной коре (кларк) 5×10-6% по массе. с. в земной коре тесно связана с серы. с. обладает способностью к концентрации и, несмотря на низкий кларк, образует 38 самостоятельных минералов -селенидов природных, селенитов, селенатов и др. характерны изоморфные примеси с. в сульфидах и самородной сере. в организме человека содержится 10-14 мг селена, большая часть сконцентрирована в печени, почках, селезенке, сердце, яичках и семенных канатиках у мужчин. селен присутствует в ядре клетки. суточная потребность составляет 70-100 мкг. согласно данным эпидемиологических исследований более чем у 80 % россиян наблюдается дефицит селена.
2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира: CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты.
4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.
5. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль: M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль m(CH₃COOC₂H₅)= =n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.
6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.
Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.
m(CH₃COOC₂H₅)-?
1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль
M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль
2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты.
4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.
5. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.
6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.