Сколько граммов нитрата натрия образуется при взаимодействии 500 мл раствора с массовой долей 28% и плотностью 1,31 г/мл с 500 мл азотной кислоты с массовой долей 40% и плотностью 1,25г/мл

24 г               26,7 г, х г                                        у г 

120 г            133,5 г                                              78 г

1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью,т.е. без остатка,приняв,например,массу хлорида алюминия за Х:

 для полного взаимодействия 120 г гидроксида натрия необходимо 133,5 г хлорида алюминия, а  для --//--          24 г______________________________х г, откуда

х=24*133,5/120=26,7 г

2. Так как все вещества прореагировали полностью,то массу осадка можно рассчитать по массе любого из исходных веществ:

при взаимодействии 120 г гидроксида натрия образуется 78 г осадка, а

при --  //  --  //  --    24 г____________________________у г, откуда

у=24*78/120=15,6 г 

1. Сначала найдем относительную молекулярную массу оксида:

2. Теперь допустим,что валентность элемента в оксиде равно I, тогда формула оксида - , подставив в формулу по вычислению молекулярной массы,получим уравнение:

 Химический элемент с относительной атомной массой 14 - это Азот, значит формула оксида: , т.е. оксид азота(I) или так называемый "веселильный газ",который долгое время использовали как анастезирующее

3. Теперь допустим,что элемент 4-х валентный,тогда формула оксида - ?получим уравнение:

Химический элемент с относительной атомной массой 12 - Углерод,а формула оксида - , т.е. оксид углерода(IV) или углекислый газ