Дано: m р-ра AgNO3 = 340 г (ω AgNO3 = 17,5 %) m р-ра HCl = 109,5 г (ω HCl = 20 %).
Найти: m AgCl.
Задача на избыток/недостаток, т.е. одно вещество находится в избытке, а другое в недостатке. Очевидно, что прореагирует полностью то, которое находится в недостатке.
1) m AgNO3 = m р-ра * ω = 340 * 0,175 = 59,5 г. 2) n AgNO3 = m : M = 59,5 : (108+14+16*3) = 59,5 : 170 = 0,35 моль 3) m HCl = m р-ра * ω = 109,5 * 0,2 = 21,9 г 4) n HCl = m : M = 21,9 : (1+35,5) = 0,6 моль.
0,35 моль < 0,6 моль => AgNO3 в недостатке => считаем по AgNO3.
5) n AgNO3 : n AgCl = 1:1 => n AgCl = 0,35 моль 6) m AgCl = n * M = 0,35 * (108+35,5) = 0,35 * 143.5 = 50,225 г
AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl(осадок)
n=1моль n=1моль n=1моль
М=170г/моль М=36,5г/моль М=143,5г/моль
m=170г m=36,5г m=143,5г
Mr(AgNO₃)=108+14+16*3=170
найдем читсую массу нитрата серебра
m(AgNO3)=(340г*17,5%)/100%=59,5г
найдем массу чистой соляной кислоты
m(HCl)=(109,5г*20%)/100%=21,9г
найдем избыток и недостаток
59,5г/170г=0,35г
21,9г/36,5г=0,6г
нитрат серебра-вне достатке,соляная кислота-в избытке
расчет ведем по недостатку(т.е. по нитрату серебра)
сост.пропорцию
59,5гхг
170г143,5г
х=(143,5г*59,5г)/170г=50,225г
или вместо пропрции можно решить так:
n(AgNO3)=59,5г/170(г/моль)=0,35моль
n(AgCl)=n(AgNO3)=0,35моль
m(AgCl)=0,35моль*143,5(г/моль)=50,225г
ответ:50,225г хлорида серебра
AgNO3 + HCl = AgCl (выпадает в осадок) + HNO3
Дано: m р-ра AgNO3 = 340 г (ω AgNO3 = 17,5 %)
m р-ра HCl = 109,5 г (ω HCl = 20 %).
Найти: m AgCl.
Задача на избыток/недостаток, т.е. одно вещество находится в избытке, а другое в недостатке. Очевидно, что прореагирует полностью то, которое находится в недостатке.
1) m AgNO3 = m р-ра * ω = 340 * 0,175 = 59,5 г.
2) n AgNO3 = m : M = 59,5 : (108+14+16*3) = 59,5 : 170 = 0,35 моль
3) m HCl = m р-ра * ω = 109,5 * 0,2 = 21,9 г
4) n HCl = m : M = 21,9 : (1+35,5) = 0,6 моль.
0,35 моль < 0,6 моль => AgNO3 в недостатке => считаем по AgNO3.
5) n AgNO3 : n AgCl = 1:1 => n AgCl = 0,35 моль
6) m AgCl = n * M = 0,35 * (108+35,5) = 0,35 * 143.5 = 50,225 г
ответ: 50,225 г.