Сколько граммов растворенного вещества содержит 1 литр 0,5 н раствора CaCO3 , молярная масса которого 100? С решением

Для определения всех этих веществ нужен гидроксид меди (II), все три реакции идут при нагревании, обязательно в присутствии щелочи. Поэтому сначала нужно получить гидроксид меди (II), например, подействовав на раствор сульфата меди избытком раствора гидроксида натрия:
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

1) глицерин
Плохорастворимый гидроксид меди (II) растворится в глицерине, при этом раствор окрасится в яркий синий цвет:
Cu(OH)₂ + 2CH₂OH-CHOH-CH₂OH = Cu[OCH(CH₂OH)₂] + 2H₂O
                                                             глицерат меди (II)

2) формальдегид
Формальдегид окисляется гидроксидом меди (II) до муравьиной кислоты, при этом получится либо металлическая медь, либо оксид меди (I) коричнево-красного цвета
HCOH + Cu(OH)₂ = Cu + HCOOH + H₂O (реакция медного зеркала)
HCOH + 2Cu(OH)₂ = Cu₂O + HCOOH + 2H₂O

3) глюкоза
Гидроксид меди (II) окисляет глюкозу до глюконовой кислоты, при этом образуется нестабильный гидроксид меди(I) желтого цвета, который разлагается до оксида меди (I) коричнево-красного цвета
Cu(OH)₂ + CH₂OH-(CHOH)₄-COH = CuOH + H₂O + CH₂OH(CHOH)₄-COOH
2CuOH=Cu₂O + H₂O

Дано:
m(C6H6) = 20,28 r
V(p-pa HNO3)= 130 мл
ρ(p-pa HNO3) = 1,373 г/мл 
ω(HNO3) = 60% или 0,6
Найти:
m(C6H3(NO2)3) = ?

m(HNO3) = 130мл*1,373 г/мл*0,6 = 107,094 г
M(HNO3)= 63 г/моль
n(HNO3) = 107.094 г/63 г/моль = 1,7 моль
М(С6Н6) = 78 г/моль
n(C6H6) = 20,28 г/78 г/моль = 0,26 моль
С6H6 + HO-NO2 = C6H5NO2 + HOH   УХР1
Из УХР1 следует, что азотная кислота взята в избытке, поэтому будут проходить реакции:
С6H6 + 2HO-NO2 = C6H4(NO2)2 + 2HOH УХР2
С6Н6 + 3HO-NO2 = C6H3(NO2)3 + 3HOH УХР3
Из УХР3 следует, что азотная кислота взята в избытке, поэтому будет образовываться тринитробензол, n(C6H3(NO2)3)=n(C6H6) = 0.26 моль
M(C6H3(NO2)3 = 213 г/моль
m(C6H3(NO2)3 = 0,26 моль*213 г/моль = 55,38 г
ответ: 55,38 г