Один из вариантов разделения: Нагреть смесь и возгонкой или сублимацией отделить иод. Добавить к оставшейся смеси воду,сульфат натрия растворится,- далее отстаиванием,фильтрованием отделить осадок нераставоримых веществ,декантацией с осадка отделить раствор сульфата натрия и выпарить его. Далее к смесь прилить раствор кислоты,- можно соляной,в которой растворится оксид железа,так как сульфат бария не растворяется ни в кислотах,ни в щелочах: Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+ 3H2O; FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl; 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.
Известно, что сумма всех массовых долей в смеси будет равна единице. Примем массовую долю кислорода за X, а водорода за (1-x). Составим и решим уравнение
20 = 32*X + 2*(1-X)
20 = 32X + 2 - 2X
18 = 30X
w(O2) = 18:30 = 0,6. Соответственно, w(H2) = 0,4.
В 1 моль смеси будет содержатся m(O2) = 20*0,6 = 12 г кислорода и m(H2) = 0,4*20 = 8 г
n(O2) = 12:16 = 0,75 моль
n(H2) = 8:2 = 4 моль
При нормальных условиях количество газов будет соотносится также, как и их количество. Следовательно,
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+ 3H2O;
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl;
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.
Привет! Сейчас решим
Для начала рассчитаем массовую долю кислорода.
Известно, что сумма всех массовых долей в смеси будет равна единице. Примем массовую долю кислорода за X, а водорода за (1-x). Составим и решим уравнение
20 = 32*X + 2*(1-X)
20 = 32X + 2 - 2X
18 = 30X
w(O2) = 18:30 = 0,6. Соответственно, w(H2) = 0,4.
В 1 моль смеси будет содержатся m(O2) = 20*0,6 = 12 г кислорода и m(H2) = 0,4*20 = 8 г
n(O2) = 12:16 = 0,75 моль
n(H2) = 8:2 = 4 моль
При нормальных условиях количество газов будет соотносится также, как и их количество. Следовательно,
φ(O2) = 0,75:(4+0,75) = 0,1579 или 15,79%
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу