Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 200г 10%-го раствора,гидроксида натрия с азотной кислотой. решите

Дано:

m (р-ра NaOH) = 200 г           

w (р-ра NaOH) = 10 %

HNO3

Найти:

m (NaNO3)

1) найдем массу NaOH  в 200 г 10%-ного раствора:

m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(NaOH) = 200 г ∙  10% \ 100% = 20 г

2) вычислим массу соли:

  20 г                           x г

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

  40 г                          85 г          

20 г --- x г

40 г --- 85 г

x г = 20 г ∙ 85 г \ 40 г = 42,5 г

ответ: m (NaNO3)  = 42,5 г

m(NaOH)=м(растовра)*w(NaOH)/100%=200г*0,1=20г

n(NaOH)=m/M=20 г / 40г/моль=0,5моль

            0,5моль         х

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

           1 моль      1 моль

х=0,5моль

m (NaNO3)=n*M=0,5 моль*85г/моль=42,5г