сколько граммов водорода получится при действии 13 г цинка в растворе получится 35 гр серной кислоты​

а) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

б) Ca(OH) 2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

в) Zn(OH) 2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O

г) 2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O

д) Ca(OH) 2 + CO2 → CaCO 3 + H 2 O

е) Na → Na 2 O → NaOH → Na 3 PO 4

1. O2 + 4 Na → 2 Na2O

2. Na2O + H2O → 2 NaOH

3. 3 NaOH  + H3PO4 → 3 H2O+ Na3PO4

ж) Mg → MgO → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4

1. 2 Mg + O2 → 2 MgO

2. MgO + 2 HCl → H2O + MgCl2

3. MgCl2 + 2 NaOH  → 2 NaCl + Mg(OH)2

4. Mg(OH)2  + H2SO4 → 2 H2O  + MgSO4

з) Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

1. 2 Cu + O2 → 2 CuO

2. CuO + SO3 → CuSO4

3. CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

4. Cu(OH)2 → H2O  + CuO -реакция под температурой

5. H2 + CuO → H2O + Cu

и) K → KOH → Zn(OH) 2 → ZnSO4 (вот тут ты в задании не написал, я наугад поставил четверку)

1. 2 H2O + 2 K → H2 + 2 KOH

2. 2 KOH  + ZnSO4  → K2SO4  + Zn(OH)2

3. Zn(OH)2 (s) + H2SO4 (aq) → 2 H2O (l) + ZnSO4

Объяснение:

Дано:

ω%(O)=56,3%

ω(Э)=43,7%

Mr(Э₂O₅)=142

Определить формулу оксида-?

1. Mr(Э₂O₅)=142

Ar(Э₂)=Mr(Э₂O₅)-5Ar(O)=142-5×16=142-80=62

Ar(Э)=62÷2=31

Такую относительную атомную массу имеет фосфор

ответ: Соответственно оксид P₂O₅

Проверим:

Mr(P₂O₅)=2Ar(P)+5Ar(O)=62+80=142

ω%(O)=5Ar(O)÷Mr(P₂O₅)×100%=80÷142×100%=56,3%

ω%(P)=2Ar(P)÷Mr(P₂O₅)×100%=62÷42×100%=43,7%

2. Дано:

m(O₂)=2,5г.

m(P)=3,1г.

m(P₂O₅) -?

1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества в 2,5г.:

M(O₂)=32г./моль

n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=2,5г.÷32г./моль=0,08моль

2.. Определим молярную массу фосфора и его количество вещества в 3,1г.:

M(P)=31г./моль

n(P)=m(P)÷M(P)=3,1г.÷31г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

4P+5O₂=2P₂O₅

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(P)=4моль    n(O₂) =5моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(P)=0,1моль    n₁(O₂) =0,08моль  

Делаем выворд, что фосфор находится в избытке. Дальше решаем задачу используя количество вещества кислорода:

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(O₂)=5моль    n(P₂O₅) =2моль

г) по условию задачи количество вещества:

n(O₂)=0,08моль  моль    n(P₂O₅) =0,16моль

4. Определим молярную массу оксида фосфора и его массу количеством вещества0,16моль   :

M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль

m(P₂O₅)=n₁(P₂O₅)×M(P₂O₅)=0,16моль×142г./моль=22,72г.

5. ответ:  образуется 22,72г. оксида фосфора(V)/