Сколько граммов водорода получится при взаимодействии 6,5 г. цинка с 20 г. серной кислоты

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

               m       6,5г

n(Zn) = = = 0,1 моль

               M         65г/моль

                             20г

n(H2SO4) = =    0,2 моль

                               98г/моль

так как реакция 1:1, значит кислота в избытке.

расчет ведем по недостатку. это цинк

n(Zn) =n(Н2) = 0,1 моль

м( Н2) = n*M= 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г