КОН + НNО3 = КNО3 + Н2О 1. имеем раствор с содержанием кислоты в 100 граммах которой 3,15 г кислоты,тогда в 200 граммах будет 6,30 г кислоты , что соответствует количеству молей 1М (1+14+3*16)= 63 г ХМ 6,3 г , отсюда Х = 1*6,3/63 = 0,1 Моля 2. Имеем раствор гидрооксида калия 100 грамм которого содержат 2,1 грамма КОН, а 400 грамм раствора КОН будут содержать У граммов КОН У = 400*2,1/100 = 8,4 г или в молях: 1М КОН (39+16+1) = 56 грамм ХМ КОН 8,4 грамма Х= 1*8,4/56 = 0,15М 3. Количество полученной соли рассчитаем по кислоте исходя из того,что кислота в недостатке по сравнению со щелочью 1М НNО3 дает 1М КNО3 0,1М НNО3 даст 0,1М КNО3 или в граммах 1М КNО3 (39+14+3*14)= 95 грамм 0,1М КNО3 У грамм У=0,1*95/1= 9,5 грамма
Данные соли образованы сильными основаниями (щелочами) и слабыми кислотами. При их гидролизе водные растворы имеют щелочную реакцию. Уравнения гидролиза: Na₂SO₃ + 2HOH => H₂SO₃ + 2NaOH, или в ионно-молекулярном виде: SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻ => H₂SO₃ + 2OH⁻
K₂CO₃ + 2HOH => H₂CO₃ + 2KOH CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻ => H₂CO₃ + 2OH⁻ Уравнения показывают, что гидролиз идет по аниону соли и реакции сопровождаются накоплением образования гидроксид-ионов - ОН⁻. но поскольку ионное произведение воды [H⁺] [OH⁻] величина постоянная, то при накоплении ионов ОН⁻ концентрация ионов Н⁺ уменьшается. следовательно, растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную реакцию.
1. имеем раствор с содержанием кислоты
в 100 граммах которой 3,15 г кислоты,тогда
в 200 граммах будет 6,30 г кислоты , что соответствует
количеству молей 1М (1+14+3*16)= 63 г
ХМ 6,3 г , отсюда
Х = 1*6,3/63 = 0,1 Моля
2. Имеем раствор гидрооксида калия
100 грамм которого содержат 2,1 грамма КОН, а
400 грамм раствора КОН будут содержать У граммов КОН
У = 400*2,1/100 = 8,4 г или в молях:
1М КОН (39+16+1) = 56 грамм
ХМ КОН 8,4 грамма
Х= 1*8,4/56 = 0,15М
3. Количество полученной соли рассчитаем по кислоте исходя из того,что кислота в недостатке по сравнению со щелочью
1М НNО3 дает 1М КNО3
0,1М НNО3 даст 0,1М КNО3 или в граммах
1М КNО3 (39+14+3*14)= 95 грамм
0,1М КNО3 У грамм У=0,1*95/1= 9,5 грамма
Na₂SO₃ + 2HOH => H₂SO₃ + 2NaOH, или в ионно-молекулярном виде:
SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻ => H₂SO₃ + 2OH⁻
K₂CO₃ + 2HOH => H₂CO₃ + 2KOH
CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻ => H₂CO₃ + 2OH⁻
Уравнения показывают, что гидролиз идет по аниону соли и реакции сопровождаются накоплением образования гидроксид-ионов - ОН⁻. но поскольку ионное произведение воды [H⁺] [OH⁻] величина постоянная, то при накоплении ионов ОН⁻ концентрация ионов Н⁺ уменьшается. следовательно, растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную реакцию.