Химическая коррозия - вид коррозии, обусловленный взаимодействием металла или сплава с сухими газами, жидкостями (не являющимися электролитами), твёрдыми вещ-ми. Суть её заключается в окислении металла в процессе хим. взаимодействия с вещ-ми окружающей среды ( газовая, жидкостная коррозия) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Электрохимическая коррозия - возникает при контакте двух и более металловодного сплава или металла с поверхностью изделия из другого металла в присутствии воды или другого электролита. защиты от коррозии 1. Поверхностные защитные покрытия металлов ( цинком, оловом, свинцом, никелем, хромом и др.) 2. Создание сплавов стойких к коррозии В состав вводится металл стойкий к коррозии ( цинк, никель, хром, марганец...) 3.Протекторная защита Металлическую конструкцию находящуюся в растворе электролита соединяют с протектором - болие активным металлом, чем металл защищаемой конструкции.
1) Метилоранж в кислой среде принимает красную окраску.
2) Mg + H2SO4(разб.) = MgSO4 + H2↑ - выделяется бесцветный газ без запаха 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑+ 4Н2О - выделяется бесцветный газ с запахом тухлых яиц
3) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - оксид меди растворился, раствор приобрел голубую окраску Не сказано, какой оксид железа, хотя это не суть, они все растворятся) FeO + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe3O4 + 4H2SO4(разб.) = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
4) Фенолфталеин в щелочной среде имеет малиновую окраску. По мере нейтрализации гидроксида натрия малиновая окраска будет исчезать. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O - когда весь гидроксид натрия израсходуется по этой реакции, малиновая окраска исчезнет. Дальнейшее добавление кислоты не изменит цвета раствора: Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4.
5) В пробирках с растворами серной кислоты и сульфата натрия выпадет белый осадок сульфата бария по следующей ионной реакции: SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4↓ Сульфат бария нерастворим в кислотах, добавление азотной кислоты ни к чему не приводит.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Электрохимическая коррозия - возникает при контакте двух и более металловодного сплава или металла с поверхностью изделия из другого металла в присутствии воды или другого электролита.
защиты от коррозии
1. Поверхностные защитные покрытия металлов ( цинком, оловом, свинцом, никелем, хромом и др.)
2. Создание сплавов стойких к коррозии
В состав вводится металл стойкий к коррозии ( цинк, никель, хром, марганец...)
3.Протекторная защита
Металлическую конструкцию находящуюся в растворе электролита соединяют с протектором - болие активным металлом, чем металл защищаемой конструкции.
2) Mg + H2SO4(разб.) = MgSO4 + H2↑ - выделяется бесцветный газ без запаха
4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑+ 4Н2О - выделяется бесцветный газ с запахом тухлых яиц
3) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - оксид меди растворился, раствор приобрел голубую окраску
Не сказано, какой оксид железа, хотя это не суть, они все растворятся)
FeO + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe3O4 + 4H2SO4(разб.) = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
4) Фенолфталеин в щелочной среде имеет малиновую окраску. По мере нейтрализации гидроксида натрия малиновая окраска будет исчезать.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O - когда весь гидроксид натрия израсходуется по этой реакции, малиновая окраска исчезнет. Дальнейшее добавление кислоты не изменит цвета раствора: Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4.
5) В пробирках с растворами серной кислоты и сульфата натрия выпадет белый осадок сульфата бария по следующей ионной реакции:
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4↓
Сульфат бария нерастворим в кислотах, добавление азотной кислоты ни к чему не приводит.