Сколько (мл) 16% (p = 1,078 г / мл) раствора соляной кислоты необходимо для обработки смеси из 22,93 г гидроксида меди (II) и карбоната?​

1) Находим массу 1 моля сахарозы:

М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль

2) Для неэлектролитов (а сахароза - неэлектролит) повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя (то есть воды) находят по формуле:

ΔТ = Кэ*m*1000/m(H₂O)*M

где: Кэ – эбуллиоскопическая константа, для воды Кэ= 0,52

m - масса сахарозы, г

m(Н₂О) - масса воды, г

М - молярная масса сахарозы, г/моль

ΔТ = 1°

Отсюда m равно:

m = (ΔТ*m(Н₂О)*М) / (Кэ*1000) = 1*100*342/0,52*1000 = 65,77 г

ответ: 65,77 г сахарозы

1) Уравнение реакции:

С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О

Находим массу 1 моля пропана:

М(С₃Н₈) = 3*12 + 8*1 = 44 г/моль

2) При сгорании 11 г С₃Н₈ выделяется 555 кДж энергии

  При сгорании 44 г С₃Н₈   Х кДж энергии

Х = 44*555/11 = 2220 кДж

Раз тепло выделяется то ΔНреакц = -2220 кДж

3) Тепловой эффект (измен - ΔНреакц ение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции).

ΔНреакц. = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О) - ΔН⁰(С₃Н₈)

Отсюда:

ΔН⁰(С₃Н₈) = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О)

По справочнику физико-химических величин на ходим энтальпии образования СО₂ и Н₂О.

ΔН⁰(СО₂) = - 393,51 кДж/моль     ΔН⁰(Н₂О)ж = - 285,83 кДж/моль

ΔН⁰(С₃Н₈) = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О) - ΔНреакц = 3*(-393,51) + 4*(-285,83) - (-2220) = - 1180,53 - 1143,32 + 2220 = - 2323,85 + 2220 = - 103,85 кДж