Сколько мл 20%-ного раствора соли (p(р-ра) = 1,05 г/мл) нужно добавить к 200 мл 10%-ного раствора соли (p(р-ра) = 1,03 г/мл), чтобы получить 18%-ный раствор?

 0,88 г                                                        4,32 г

 х г                                                              216 г

1. Сначала найдем чистую массу альдегида в растворе:

m(CxHy)=w(CxHy)*m(раствора)=0,22*4=0,88 г

2. Подставив в уравнение эту массу получим относительную молекулярную массу вещества:

 при взаимодействии 0,88 г альдегида выпадает 4,32 г осадка, а

 при  --  //  --  //  --  х г______________________216 г, откуда

 х=0,88*216/4,32=44 г

3. Теперь подставив в формулу определения относительной массы,получим уравнение:

 Значит формула альдегида: -уксусный альдегид

1)2naoh + n2o5 = 2nano3 + h2o

2na(+) + 2oh(-) + n2o5 = 2 na(+) + 2no3(-) + h2o

2)fe(oh)3 + 3hno3 = fe(no3)3 + 3h2o

fe(oh)3 + 3h(+) + 3no3(-) = fe(3+) + 3no3(-) + h2o

3)реакция не идет

4)2fe(oh)3 =(нагревание) fe2o3 + 3h2o

(ионного уравнения не будет)

5) 3ba(oh)2 + 2fe(no3)3 = 2fe(oh)3↓ + 3ba(no3)2

3ba(2+) + 6oh(-) + 2fe(2+) + 6no3(-) = 2fe(oh)3↓ + 3ba(2+) + 6no3(-)

6)реакция не идет

7)ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o

ba(2+) + 2oh(-) + 2h(+) + 2no3(-) = ba(2+) + 2no3(-) + 2h2o

8)2nh4cl + ba(oh)2 =(нагревание) bacl2 + 2nh3↑ + 2h2o

 2nh4(+) + 2cl(-) + ba(2+) + 2oh(-) = ba(2+) + 2cl(-) + 2nh3↑ + 2h2o

n2o5 +  ba(oh)2 = ba(no3)2 + h2o

n2o5 + ba(2+) + 2oh(-) = ba(2+) + 2no3(-) + h2o

cu(no3)2 + ba(oh)2 = cu(oh)2↓ + ba(no3)2

cu(2+) + 2no3(-) + ba(2+) + 2oh(-) = cu(oh)2↓ + ba(2+) + 2no3(-)

ba(oh)2 + co2(недостаток) = baco3 + h2o

ba(2+) + 2oh(-) +  co2 = ba(2+) + co3(2-) + h2o

ba(oh)2 + co2(избыток) = ba(hco3)2 

ba(2+) + 2oh(-) +  co2 = ba(2+) + hco3(-)

P.S.

в скобках указаны заряды