Анализ анионов существенно отличается от анализа катионов, основанного на последовательном делении катионов на группы с групповых реакций. Для обнаружения большинства анионов чаще всего возможен дробный Окислительно-восстановительные и комплексующие свойства анионов приводят к тому, что многие из них не могут находится в растворе одновременно или в присутствии некоторых катионов из-за идущих между ними реакций. Например, S2- и NO3- ; I- и H2AsO4-; I- и Cu2+. Для упрощения анализа анионов предлагаются классификации, основанные на использовании разных реактивов в качестве групповых. (Чаще всего для этого используют различия в растворимости бариевых и серебряных солей.)
Окислительно-восстановительные и комплексующие свойства анионов приводят к тому, что многие из них не могут находится в растворе одновременно или в присутствии некоторых катионов из-за идущих между ними реакций.
Например, S2- и NO3- ; I- и H2AsO4-; I- и Cu2+.
Для упрощения анализа анионов предлагаются классификации, основанные на использовании разных реактивов в качестве групповых. (Чаще всего для этого используют различия в растворимости бариевых и серебряных солей.)
а)
1) 2Na + O2 = Na2O2
Реакция соединения.
(в-ль) 2 Na(0) - 2 e- → 2 Na(1) (окисление)
(о-ль) 2 O(0) + 2 e- → 2 O(-1) (восстановление)
2) 2Na + Na2O2 = 2Na2O
Реакция соединения.
(в-ль) 2 Na(0) - 2 e- → 2 Na(1) (окисление)
(о-ль) 2 O(-1) + 2 e- → 2 O(-2) (восстановление)
3) Na2O + H2O = 2NaOH
Реакция соединения.
4)
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Реакция обмена.
б) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Реакция замещения.
(в-ль) 2Na(0) - 2 e- → 2 Na(1_ (окисление)
(о-ль) 2H(1) + 2 e- → 2 H(0) (восстановление)
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
Реакция замещения.
Na2S + Cl2 = S + NaCl
Реакция соединения.
2NaCl + SO4 = Na2SO4 + 2Cl
Реакция разложения.