Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой ? и 2) вычислите формулу вещества,массовые доли которого составляюи h-24%. s-39.1% . o-58.5% ! буду !

#1
Na2SO3 + 2HCl > H2SO3 + 2NaCl
m(Na2SO3)=12,6 г

M(Na2SO3)=46+32+48=126 г/моль
V(Na2SO3)= m/M = 12,6/126 = 0,1 моль
По уравнению соотношение 1 к 2, следовательно, V(NaCl)= 0.2 моль 

#2
здесь по формуле: w=((n * Ar)/Mr) * 100% получается, что это H2SO3 

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
n = m/M  M(Na2SO3) = 126 г/моль
n = 12,6/126 = 0,1моль
1 Na2SO3 __ 2 NaCl
 0,1         __  x
x = 0,2моль