Сколько молей окислителя вступило в реакцию какое количество (моль) газа образовалось в результате взаимодействия 200 г 36,5 % раствора хлористоводородной кислоты с перманганатом калия?
В ряду гидроксидов: азота(III) HNO₂, фосфора H₃PO₃(III), мышьяка (III) H₃AsO₃ , сурьмы (III) Sb(OH)₃ и висмута (III) Bi(OH)₃, кислотно–основные свойства меняются от кислотных, к амфотерным и к основным:
Объяснение:
В ряду гидроксидов: азота(III) HNO₂, фосфора H₃PO₃(III), мышьяка (III) H₃AsO₃ , сурьмы (III) Sb(OH)₃ и висмута (III) Bi(OH)₃, кислотно–основные свойства меняются от кислотных, к амфотерным и к основным:
Гидроксид азота(III) HNO₂- кислотный гидроксид( азотистая кислота слабая кислота ).
Гидроксид фосфора H₃PO₃(III)- кислотный гидроксид ( фосфористая кислота средней силы кислота ).
Гидроксид мышьяка (III) H₃AsO₃- кислотный гидроксид ( ортомышьяковистая кислота, слабая кислота).
Гидроксид сурьмы (III) Sb(OH)₃- амфотерный гидроксид
Гидроксид висмута (III)Bi(OH)₃ - основный гидроксид
Объяснение:
Оксиды:
H2O - вода
ZnO - оксид цинка
CaO - оксид кальция
CO2 - оксид углерода(4)
Кислоты:
HNO3 -азотная кислота
H2SO4 - серная кислота
H2S - сероводородная кислота
HCl - соляная кислота
H3PO4 -фосфорная кислота
Основания
Ca(OH)2 -гидроксид кальция
NaOH - гидроксид натрия
Cu(OH)2 - гидроксид меди(2)
KOH - гидроксид калия
Fe(OH)3 гидроксид железа(3)
Соли
KBr - бромид калия
Na2CO3 - карбонат натрия
CuSO4 - сульфат меди
FeCl3 - хлорид железа(3)
NaCl - хлорид натрия
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция
NaHCO3 - гидрокарбонат натрия