ответ: 3,92 л; 18,667 л
Дано:
m(S) = 3.2 г
Найти:
V(O₂) - ?
V(в.) - ?
Объяснение:
M(S) = 32 г/моль
n(S) = m/M = 3,2 г/32 г/моль = 0,1 моль
Vm = 22,4 л/моль
Составляем УХР:
Fe + S = FeS УХР1
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ УХР2
Из УХР1 видно, что n(FeS) = n(S); из УХР2 видно, что n(O₂)= ⁷/₄n(FeS)
Исходя из двух УХР n(O₂) = ⁷/₄n(S)
n(O₂) = ⁷/₄*0,1 моль = 0,175 моль
Находим объем кислорода:
V(O₂) = n(O₂)*Vm = 0,175 моль*22,4 л/моль = 3,92 л
Находим объем воздуха (объемная доля кислорода в воздухе 0,21):
V(в.) = V(O₂)/φ(O₂) = 3,92 л/0,21 = 18,667 л
1. Закономерность в периодах:
Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо:
а) заряд ядер атомов увеличивается;
б) радиус атомов уменьшается;
в) электроотрицательность элементов увеличивается;
г) количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);
д) высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);
е) число электронных слоев атомов не изменяется;
ж) металлические свойства уменьшается;
з) неметаллические свойства элементов увеличивается.
2. Высшие оксиды элементов третьего периода:
от натрия к хлору постепенно основные свойста оксидов ослабевают и возрастают кислотные свойства.
Na₂O оксид натрия, щелочной оксид, при растворении в воде образует щелочь.
MgO оксид магния, щелочноземельный оксид, проявляет только основные свойства, малорастворим в воде,
AI₂O₃ оксид алюминия, амфотерный оксид, пооявляет основные и кислотные свойста.
SiO₂ оксид кремния, кислотный оксид, не растворим в воде.
P₂O₅ оксид фосфора(V), кислотный оксид, при растворении в воде образует слабую ортофосфорную кислоту H₃PO₄.
SO₃ оксид серы(IV), кислотный оксид, при растворении в воде образует сильную серную кислоту H₂SO₄ .
CI₂O₇ оксид хлора(VII), кислотный оксид, медленно растворяется в холодной воде, образуя сильную хлорную кислоту HCIO₄. Оксид хлора(VII) проявляет сильные окислительные свойства.
Элемент Аргон не образует соединение, он инертен другим элементам.
ответ: 3,92 л; 18,667 л
Дано:
m(S) = 3.2 г
Найти:
V(O₂) - ?
V(в.) - ?
Объяснение:
M(S) = 32 г/моль
n(S) = m/M = 3,2 г/32 г/моль = 0,1 моль
Vm = 22,4 л/моль
Составляем УХР:
Fe + S = FeS УХР1
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ УХР2
Из УХР1 видно, что n(FeS) = n(S); из УХР2 видно, что n(O₂)= ⁷/₄n(FeS)
Исходя из двух УХР n(O₂) = ⁷/₄n(S)
n(O₂) = ⁷/₄*0,1 моль = 0,175 моль
Находим объем кислорода:
V(O₂) = n(O₂)*Vm = 0,175 моль*22,4 л/моль = 3,92 л
Находим объем воздуха (объемная доля кислорода в воздухе 0,21):
V(в.) = V(O₂)/φ(O₂) = 3,92 л/0,21 = 18,667 л
ответ: 3,92 л; 18,667 л
Объяснение:
1. Закономерность в периодах:
Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо:
а) заряд ядер атомов увеличивается;
б) радиус атомов уменьшается;
в) электроотрицательность элементов увеличивается;
г) количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);
д) высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);
е) число электронных слоев атомов не изменяется;
ж) металлические свойства уменьшается;
з) неметаллические свойства элементов увеличивается.
2. Высшие оксиды элементов третьего периода:
от натрия к хлору постепенно основные свойста оксидов ослабевают и возрастают кислотные свойства.
Na₂O оксид натрия, щелочной оксид, при растворении в воде образует щелочь.
MgO оксид магния, щелочноземельный оксид, проявляет только основные свойства, малорастворим в воде,
AI₂O₃ оксид алюминия, амфотерный оксид, пооявляет основные и кислотные свойста.
SiO₂ оксид кремния, кислотный оксид, не растворим в воде.
P₂O₅ оксид фосфора(V), кислотный оксид, при растворении в воде образует слабую ортофосфорную кислоту H₃PO₄.
SO₃ оксид серы(IV), кислотный оксид, при растворении в воде образует сильную серную кислоту H₂SO₄ .
CI₂O₇ оксид хлора(VII), кислотный оксид, медленно растворяется в холодной воде, образуя сильную хлорную кислоту HCIO₄. Оксид хлора(VII) проявляет сильные окислительные свойства.
Элемент Аргон не образует соединение, он инертен другим элементам.