Сколько молей содержится в 115 г следующих веществ при нормальных условиях серы хлора​

Кислоты – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.
Кислоты бывают органические и неорганические

Классификация кислот.

По основности: Одноосновные HCl, HNO₃, Двухосновные H₂S, H₂SO₄, Трехосновные H₃PO₄ .

По содержанию кислорода: Кислородсодержащие HClO₄,H₂SO₄.
Бескислородные HCl, H₂S.

По силе (степени диссоциации): сильные:HI, HClO4, H2SO4, HCl , HNO3  средние H₂SO₃,  H₃PO₄;  слабые H₂СO₃, H₂S, H₂SiO₃ 

По стабильности: Стабильные H₂SO₄, H₃PO₄, HCl .
Нестабильные H₂CO₃ H₂SiO₃ H₂SO₃

По растворимости: Растворимые H₂SO₄ HCl HNO₃ и другие Нерастворимые H₂SiO₃

По летучести: Летучие : HCl, HNO₃
Нелетучие: H₃PO₄, H₂SO₄

Соли - это сложные вещества, которые состоят из металлов и кислотных остатков, например: AgNO3 - Ag - металл, NO3 - кислотный остаток от кислоты HNO3.
Как составить формулу соли: например, хлорид магния - MgCl2. при составлении формулы необходимо знать заряды веществ. У магния +2,  у хлора -1. 
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции образуется газ, вода или осадок например: AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl (не растворяется, образует осадок). ZnCl2 + Mg(OH)2 = Zn(OH)2 + MgCl2; взаимодействуют c металлами до водорода, причем этот металл должен быть активней того, что стоит в соли,  например: СuCl2 + 2K = 2KCl + Cu
а также они могут взаимодействовать между собой тоже, если образуется осадок, газ или вода. Например: K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4
некоторые соли разлагаются при нагревании.