Сколько нужно взять грамм карбоната кальция и серной кислоты для получения 35 литров углекислого газа (со2).

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

n(CO2)=V(CO2)/Vm=35л/22.4л\моль=1.5625моль

это можно найти из условия задачи

n(CaCO3)=1.5625моль*1моль/1моль=1.5625моль

n(HCl)=1.5625моль*2моль/1моль=3.125моль

а это по уравнению: смотрим на коэфициенты, составляемся пропорцию. Я не пишу пропорцию, а сразу выражение.

m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=1.5625моль*100г\моль=156.25г

m(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=3.125моль*36.5г\моль=114.0625г

это по формулам находится