сколько видов молекул воды может образоваться из изотопов водорода ¹H ²H ³H и изотопа кислорода ¹⁶O ? Определите молекулярную массу образовавшейся молекул воды.​

◦1 H Водород (а.м. 1,00794) ◦2 He Гелий (а.м. 4,002602) ◦3 Li Литий (а.м. 6,9412) ◦4 Be Бериллий (а.м. 9,0122) ◦5 B Бор (а.м. 10,812) ◦6 С Углерод (а.м. 12,011) ◦7 N Азот (а.м. 14,0067) ◦8 О Кислород (а.м. 15,9994) ◦9 F Фтор (а.м. 18,9984) ◦10 Ne Неон (а.м. 20,179) ◦11 Na Натрий (а.м. 22,98977) ◦12 Mg Магний (а.м. 24,305) ◦13 Al Алюминий (а.м. 26,98154) ◦14 Si Кремний (а.м. 28,086) ◦15 P Фосфор (а.м. 30,97376) ◦16 S Сера (а.м. 32,06) ◦17 Cl Хлор (а.м. 35,453) ◦18 Ar Аргон (а.м. 39,948) ◦19 К Калий (а.м. 39,0983) ◦20 Ca Кальций (а.м. 40,08) ◦21 Sc Скандий (а.м. 44,9559) ◦22 Ti Титан (а.м. 47,9) ◦23 V Ванадий (а.м. 50,9415) ◦24 Cr Хром (а.м. 51,996) ◦25 Mn Марганец (а.м. 54,938) ◦26 Fe Железо (а.м. 55,847) ◦27 Со Кобальт (а.м. 58,9332) ◦28 Ni Никель (а.м. 58,7) ◦29 Cu Медь (а.м. 63,546) ◦30 Zn Цинк (а.м. 65,38) ◦31 Ga Галлий (а.м. 69,72) ◦32 Ge Германий (а.м. 72,59) ◦33 As Мышьяк (а.м. 74,9216) ◦34 Se Селен (а.м. 78,96) ◦35 Br Бром (а.м. 79,904) ◦36 Kr Криптон (а.м. 83,8) ◦37 Rb Рубидий (а.м. 85,4678) ◦38 Sr Стронций (а.м. 87,62) ◦39 Y Иттрий (а.м. 88,9059) ◦40 Zr Цирконий (а.м. 91,20) ◦41 Nb Ниобий (а.м. 92,9064) ◦42 Mo Молибден (а.м. 95,94) ◦43 Tc Технеций (а.м. 98,9062) ◦44 Ru Рутений (а.м. 101,07) ◦45 Rh Родий (а.м. 102,9055) ◦46 Pd Палладий (а.м. 106,4) ◦47 Ag Серебро (а.м. 107,868) ◦48 Cd Кадмий (а.м. 112,41) ◦49 In Индий (а.м. 114,82) ◦50 Sn Олово (а.м. 118,69) ◦51 Sb Сурьма (а.м. 121,75) ◦52 Те Теллур (а.м. 127,6) ◦53 I Йод (а.м. 126,9045) ◦54 Xe Ксенон (а.м. 131,3) ◦55 Cs Цезий (а.м. 132,9054) ◦56 Ba Барий (а.м. 137,33) ◦57 La Лантан (а.м. 138,9) ◦58 Ce Церий (а.м. 140,12) ◦59 Pr Празеодим (а.м. 140,9) ◦60 Nd Неодим (а.м. 144,24) ◦61 Pm Прометий (а.м. 145) ◦62 Sm Самарий (а.м. 150,35) ◦63 Eu Европий (а.м. 151,96) ◦64 Gd Гадолиний (а.м. 157,25) ◦65 Tb Тербий (а.м. 158,92) ◦66 Dy Диспрозий (а.м. 162,5) ◦67 Ho Гольмий (а.м. 164,93) ◦68 Er Эрбий (а.м. 167,26) ◦69 Tm Тулий (а.м. 168,93) ◦70 Yb Иттербий (а.м. 173,04) ◦71 Lu Лютеций (а.м. 174,97) ◦72 Hf Гафний (а.м. 178,49) ◦73 Ta Тантал (а.м. 180,9479) ◦74 W Вольфрам (а.м. 183,85) ◦75 Re Рений (а.м. 186,207) ◦76 Os Осмий (а.м. 190,2) ◦77 Ir Иридий (а.м. 192,22) ◦78 Pt Платина (а.м. 195,09) ◦79 Au Золото (а.м. 196,9665) ◦80 Hg Ртуть (а.м. 200,59) ◦81 Tl Таллий (а.м. 204,37) ◦82 Pb Свинец (а.м. 207,2) ◦83 Bi Висмут (а.м. 208,9) ◦84 Po Полоний (а.м. 209) ◦85 At Астат (а.м. 210) ◦86 Rn Радон (а.м. 222) ◦87 Fr Франций (а.м. 223) ◦88 Ra Радий (а.м. 226) ◦89 Ac Актиний (а.м. 227) ◦90 Th Торий (а.м. 232,03) ◦91 Pa Протактиний (а.м. 231,03) ◦92 U Уран (а.м. 238,02) ◦93 Np Нептуний (а.м. 237,04) ◦94 Pu Плутоний (а.м. 244,06) ◦95 Am Америций (а.м. 243,06) ◦96 Cm Кюрий (а.м. 247,07) ◦97 Bk Берклий (а.м. 247,07) ◦98 Cf Калифорний (а.м. 251,07) ◦99 Es Эйнштейний (а.м. 252,08) ◦100 Fm Фермий (а.м. 257,08) ◦101 Md Менделевий (а.м. 258,09) ◦102 No Нобелий (а.м. 259,1) ◦103 Lr Лоуренсий (а.м. 260,1) ◦104 Rf Резерфордий (а.м. 261) ◦105 Db Дубний (а.м. 262) ◦106 Sg Сиборгий (а.м. 266) ◦107 Bh Борий (а.м. 267) ◦108 Hs Хассий (а.м. 269) ◦109 Mt Мейтнерий (а.м. 276) ◦110 Ds Дармштадтий (а.м. 227) ◦111 Rg Ренгений (а.м. 280) ◦112 Cn Коперниций (а.м. 285) ◦113 Uut Унунтрий (а.м. 284) ◦114 Uuq Унунквадий (а.м. 289) ◦115 Uup Унунпентий (а.м. 288) ◦116 Uuh Унунгексий (а.м. 293) ◦117 Uus Унунсептий (а.м. 294) ◦118 Uuo Унуноктий (а.м. 294) ◦119 Uuе Унуненний (а.м. 316) ◦120 Ubn Унбинилий (а.м. 320) ◦121 Ubu Унбиуний (а.м. 320) ◦122 Ubb Унбибий ◦123 Ubt Унбитрий ◦124 Ubq Унбиквадий ◦125 Ubp Унбипентий (а.м. 332) ◦126 Ubn Унбигексий (а.м. 322) Ps. Самому поискать сложно?

Пламя горелки в желтый цвет окрашивают соли натрия. Поскольку нитрат натрия хорошо растворим, осадок образуется катионом, соединенным с нитратом и анионом соединенным с натрием.
Соль натрия, образующая газ при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, может быть карбонатом либо хлоридом.
Образование газа, обесцвечивающего влажную ткань, указывает на то, что исходная соль - хлорид (газ, обесцвечивающий ткань, - хлор)
Тогда, соль А - хлорид натрия.
Реакция с нитратом:
NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3
Реакция с концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
Оксид Г -  ДО2. доля кислорода в оксиде 100 - 63,21 = 36,79%, а молярная масса кислорода в оксиде - 32 г/моль (т.к. оксид содержит два атома кислорода.
Находим молярную массу оксида: 32/0,3679 = 87 г/моль. Отсюда находим молярную массу металла: 87 - 32 = 55 г/моль. Металл Д - марганец. Оксид Г - MnO2
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Объем хлора (газа Е) равен 52,2 * 22,4/87 = 13,44 л
Масса хлороводорода: 52,2 * 4 * 36,5/87 = 87,6 г
Из реакции с серной кислотой вычисляем исходное количество хлорида натрия:
87,6 *2 * 58,5/(2 * 36,5) = 140,4 г

ответ: А - NaCl; Б - HCl (газ; хлороводород); В - HCl (раствор; соляная кислота); Г - MnO2; Д - Mn; Е - Cl2
Объем газа Е (хлора) - 13,44 л
Количество соли А - 140,4 г