Смесь Al и S нагрели после завершения реакции твёрдую Фазу нагрели и обработали в избытке соляной кислоты и получили газ объёмом 10,08 дм3.Этот газ пропустили в избытке CuSO4,образовался осадок массой 28,8 г. Найти w Al в исходной смеси?

Дано
m(H2O)=450 g
найти
m(H2↑)-?, m(O2)-?
решениe

2H2+O2=2H2O
можно так: С начало можно найти обьем водорода и кислорода зная , что Vm=22.4л/моль M(H2O)=18g/mol. В реакцию вступает 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода.
V(H2) / 2*22.4 = m(H2O)/M(H2O)
V(H2)/44.8 = 450/36
V(H2)=560 L
находим количества вещества водорода
n(H2)=V(H2) / 44.8=560/44.8=12.5 mol
находим массу водорода
m(H2) = n(H2)*M(H2)*n, M(H2) = 2g/mol, n-количество молекул
m(H2)=12.5*2*2=50 g
теперь делаем тоже самое только по кислороду
V(O2)/Vm= m(H2O)/M(H2O)
V(O2)/22.4 = 450/36
V(O2) = 280L
n(O2) = 280/22.4=12.5 mol
m(O2) = n(O2)*M(O2) = 12.5*32=400g
теперь находим общую сумму массу газов
m(общ)=m(H2) + m(O2)=50+400=450 g
ответ m(H2)=50 g, m(O2)=400 g, m(общ)= 450g

Спирт должен быть вторичным  молярная масса спирта а,молярная масса кетона(а-2)
R2CHOH→R2C=O
допустим имеется 1моль  спирта,и хмоль спирта превратился в кетон,тогда масса кетона который образовался (а-2)хг,а масса спитра который не окислялся будет (1-х)а г общая масса смеси ах-2х+а-ах=а-2х ((1-х)16+16х))/(а-2х)=0,2735,16/(а-2х)=0,2735
а-2х=58,5
2х=а-58,5 Тут понятно,что а-58,5>0 и  a-58,5<0,5,58,5<a<59  Тут подходят С3Н7ОН (60)  
2х=60-58,5=1,5,х=0,75 моль окислился  и не окислился 1-0,75=0,25 моль  0,25/0,75=1/3 часть не окислился.