Смесь двух моногалогеналканов с неразветвленным углеродным скелетом, имеющую среднюю молярную массу 150,2 г/моль, обработали избытком спиртового раствора щелочн получив при этом смесь двух солей общей массой 60,9 г, в кото рой массовая доля нода составляет 41,71%, массовая доля на трия - 18,88%, и смесь углеводородов. Из этой смеси выделил углеводород с большей температурой кипения, его масса со ставила 16,8 г. Из этого углеводорода в результате каталитиче кой гидратации с выходом 75,67%, получили 16,8 г спирта. Установите строение исходных соединений и вычислит их массы, если известно, что при обработке исходной смеси избытком натрия в образующейся смеси веществ из кажды девяти атомов углерода только один третичный.
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение:
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.