Смесь гидридов натрия и кальция массой 3,3 г растворили в 100 г воды. В полученный раствор добавили 40 г 5%-ной плавиковой кислоты, при этом выпал осадок массой 3,9 г. Определите, какое вещество осталось в конечном растворе и его массовую долю (в %).
m(Fe)=8кг.
ω(прим.в техн. Fe₂O₃ )-?
1. Запишем уравнение реакции:
2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃
2. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.:
M(Fe)= 56кг./кмоль
n(Fe)=m(Fe) ÷ M(Fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется:
n(Fe₂O₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль
4. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль:
M(F₂O₃) = 56x2+16x3=160кг./моль
m(F₂O₃)=n(F₂O₃)хM(F₂O₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.
5. Находим массу примесей в техническом оксиде железа(lll):
m(прим)=m (Fe₂O₃ техн.) - m(F₂O₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.
6. Находим массовую долю примесей в техническом оксиде железа(lll):
ω(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или
ω%(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)×100%=3,8кг.÷15кг.×100%=25%.
7. ответ: В техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.
Сера +6 соединение S⁺⁶O₃ -2 соединение H₂S
Натрий +1 соединение Na₂O +1 соединение Na₂⁺¹S
Магний +2 соединение магний +2 +2 соединение магний Mg⁺²CI₂
Кремний +4 соединение Si⁺⁴O₂ -4 соединение Si⁻⁴H₄
Хлор +7 соединение CI₂⁺⁷O₇ -1 соединение HCI⁻
Барий +2 соединение Ba⁺²O +2 соединение Ba⁺²CI₂
Кальций +2 соединение Ca⁺²O +2 соединение Ca⁺²CI₂
Хром +6соединение Cr⁺⁶O₃ +2 соединение Cr⁺²O