Смесь из порошков алюминия и карбоната натрия масса 35г сплавляют в открытом тигле в атмосфере кислорода. определите массовые доли веществ в полученной смеси, если ее масса после сплавнения стала равна 37,9г.
Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель
V₁(HCI)=33,6л.
Объяснение:
Дано:
V(H₂)=3,36л.
Vm=22,4л./моль
V₁(H₂)=5л.
V₁(HCI)-?
1. Определим количество вещества водорода в 3,36л.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=3,36л.÷22,4л./моль=0,15моль
2. Запишем уравнение реакции:
2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂)=0,15моль n(HCI) =6моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂)=0,15моль n₁(HCI) =0,3моль
3. Объем водорода 3,36л.
4. Объем хлороводорода количеством вещества 0,3моль:
V(HCI)=n₁(HCI)×Vm=0,3моль×22,4л./моль=6,72л.
5. Определим объем хлороводорода для получения 5л. водорода:
V₁(HCI)=V(HCI)×V₁(H₂)=6,72л.×5л.=33,6л.
6. ответ: для 5 объемов водорода потребуется 33,6л. хлороводорода.