Смесь карбоната неизвестного металла (1) и оксида железа (2) массой 4,23 г обработали разбавленной азотной кислотой (уравнения 1 2) в результате выделилось 336 мл (н.у.) бесцветного газа.полученый раствор упарили,остаток прокалили на воздухе (уравнение 3) масса твердой смеси,оставшейся после прокалывания составила 4,95 г. 1. Определите металл 2. Рассчитайте массовую долю карбоната металла в исходной смеси,если известно,что конечная твёрдая смесь содержит нитрат металла и оксид железа.3.напишите 3 уравнения реакций

Zn+2HCl = ZnCl2 + H2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции можно сделать вывод, что 1 моль цинка взаимодействует с 2 моль соляной кислоты с образованием 1 моль хлорида цинка и 1 моль газообразного водорода. Из условия задачи следует, что  получено 10 моль соли, а исходя из анализа уравнения делаем вывод, что для получения 10 моль соли было взято 10 моль цинка и 20 моль соляной кислоты.
M(Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 10 моль*65 г/моль = 650 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 20 моль*36,5 г/моль = 730 г
ответ: Для получения 10 моль соли было израсходовано 10 моль или 650 г цинка и 20 моль или 730 г соляной кислоты.

Дано:
m(C6H12O6) = 320 г
W=70%=0.7
m(C2H5OH)-?
V(CO2)-?
Решение:
М(С6Н12О6)=180 г/моль
n(C6H12O6) = m(C6H12O6)/M(C6H12O6)
n(C6H12O6) = 320 г/180 г/моль = 1,778 моль
М(С2Н5ОН)= 46 г/моль
Vm=22.4 л/моль
Составляем уравнение реакции и находим теоретический выход 
продуктов реакции.
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции
n(C2H5OH)=n(CO2) = 2n(C6H12O6)
n(C2H5OH)=n(CO2) = 2*1.778 моль = 3,556 моль
m(C2H5OH)=n(C2H5OH)*M(C2H5OH)= 46 г/моль*3,556 моль=163,6 г
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 3,556 моль*22,4 л/моль = 79,65 л
ответ: масса этанола 163,6 г, объем углекислого газа 79,65 л