Смесь массой 25,2 г, содержащая аминоуксусную и уксусную кислоты, для солеобразования требует 10,08 г оксида кальция. определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

При восстановлении масса оксида уменьшается на массу кислорода, превратившегося в воду. Найдем количество кислорода (атомарного, не молекулярного), соответствующего уменьшению массы оксида

n = m/M = 0,96 / 16 = 0,06 моля

При восстановлении на каждый атом кислорода расходуется 1 молекула водорода, значит при реакции первоначального сплава выделилось 0,06 молей водорода (молекулярного). Так как количество выделившегося водорода равно количеству цинка, в сплаве было 0,06 молей цинка

m(Zn) = n*M(Zn) = 0,06 * 65 = 3,9 г

w(Zn) = 3,9 / 10 = 0,39 (39%)

w(Cu) = 6,1 / 10 = 0,61 (61%)

Mn⁰+O₂⁰→Mn⁺⁴O₂⁻²

Mn⁰-4e⁻→Mn⁺⁴        4   1

2O⁰+2x2e⁻→2O⁻²    4    1

Mn⁰восстановитель

O⁰ окислитель

Mn+O₂=MnO₂

KMn⁺⁷O₄+HCI⁻ → Mn⁺²Cl₂+KCl+Cl₂⁰↑ +H₂O

Mn⁺⁷ +5e⁻ → Mn⁺²    5         2

                                     10

2CI⁻-2e⁻ → Cl₂⁰         2          5

Mn⁺⁷окислитель

CI⁻ востановитель

2KMnO₄+16HCI = 2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑ +8H₂O

Mn⁺⁴O₂+HCI⁻→ Mn⁺²CI₂+CI₂⁰+H₂O

Mn⁺⁴+2e⁻→ Mn⁺²  2      1

                                2

2CI⁻-2e→ CI₂⁰       2        1

Mn⁺⁴окислитель

CI⁻восстановитель

MnO₂+4HCI= MnCI₂+CI₂+2H₂O