Смесь меди и цинка массой 10 г обработали концентрированным раствором щелочи. при этом выделилось 2,24 л газа (н. вычислите массовую долю цинка в исходной смеси. смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным
количеством разбавленной серной кислоты. при этом выделилось 2,24 л газа (н. найти массовую долю магния в смеси.

Номер 1.
Из смеси меди и цинка с едким натром прореагирует только цинк с образованием вот такого компексного соединения:
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2(газ)
V(H2)=2,24 л
n(H2)=2.24/22.4=0.1 моль
n(Zn)/1=n(H2)/1=0.1 моль
m(Zn)=M(Zn)*n(Zn)
m(Zn)=0.1*65=6.5 г
W(Zn)=6,5/10 г = 65%
ответ: массовая доля цинка = 65%

Номер 2.
На самом деле и магний и его оксид могут реагировать с серной кислотой, но в условии написано, что выделился газ, так что рассмотрим реакцию магния отдельно:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2(газ)
  V(H2)=2,24 л
n(H2)=2.24/22.4=0.1 моль
n(Mg)/1=n(H2)/1=0.1 моль
m(Mg)=0.1*24=2.4 г
W(Mg)=2.4/6.4=37,5%
ответ: массовая доля магния в смеси = 37,5%